Question

某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．

（1）实验①中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为

 

．
（2）实验②中观察到试管内有白色沉淀产生，反应的化学方程式为

 

．
（3）实验③中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是

 

．
实验结论：碱能与多种类别的物质发生反应，包括指示剂、非金属氧化物、酸和盐类等．
【反思交流】实验结束后，同学们对实验②的废液成分进行了探究：将实验②的废液进行过滤，滤渣所含的成分是

 

．
【提出问题】滤液中所含溶质是什么物质呢？
【做出猜想】猜想一：滤液中的溶质是氢氧化钠．
猜想二：滤液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠．
猜想三：滤液中的溶质是

 

．
【实验设计】同学们取滤液样品并加入酚酞溶液，溶液呈红色，继续逐滴加入稀盐酸，观察到

 

．由此得出结论，猜想二正确．
【实验反思】如果要将滤液中的溶质变为只有氢氧化钠，可在滤液中加入适量的

 

，经

 

后就能得到氢氧化钠溶液．

Answer 1

考点：探究酸碱的主要性质,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：（1）从化学方程式书写角度思考；
（2）从碳酸钠的化学性质进行思考；
（3）从氢氧化钠的化学性质和有关物理压强方面的知识分析；
【反思交流】实验②中产生了碳酸钙白色沉淀；
【做出猜想】实验②的废液：发生的反应是Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，由实验过程可知，废液中的溶质有以下三种可能：①NaOH；②NaOH和Na₂CO₃； ③Na₂CO₃；
【实验设计】根据滴加酚酞试液后溶液变为红色，可以判断该溶液呈碱性，稀盐酸与碳酸钠反应有气泡冒出；
【实验反思】除去废液中的碳酸根离子．

解答：解：（1）实验①：此反应的反应物是氯化氢和氢氧化钠，生成物是氯化钠和水．
故答案为：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
（2）实验②：碳酸钠和氢氧化钙发生化学反应，生成氢氧化钠和白色沉淀碳酸钙．
故答案为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）实验③中，滴加氢氧化钠溶液，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，瓶内压强减低，在外界大气压的作用下，气球膨胀起来．
故答案为：气球膨胀；
【反思交流】实验②中：碳酸钠和氢氧化钙发生化学反应，生成氢氧化钠和白色沉淀碳酸钙．将实验②的废液进行过滤，滤渣所含的成分是 CaCO₃．
故答案是：CaCO₃；
【做出猜想】实验②发生的反应是：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．当反应刚好反应时，废液中的溶质是NaOH；当石灰水剩余时，废液中的溶质是Ca（OH）₂和NaOH；当碳酸钠剩余时，废液中的溶质是Na₂CO₃和NaOH．
故答案是：氢氧化钙和氢氧化钠；
【实验设计】只有碱性溶液才能使酚酞变红，根据题给条件可以知道在废液中含有氢氧化钠或碳酸钠，继续逐滴加入稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体．
故答案是：气泡冒出；
【实验反思】如果要将滤液中的溶质变为只有氢氧化钠，可在滤液中加入适量的 氢氧化钡，经 过滤后就能得到氢氧化钠溶液．
故答案是：氢氧化钡；过滤．

点评：解答本题要求学生熟练掌握酸、碱、盐的化学性质，并能根据物质之间能否反应及其反应的实验现象来得出结论，通过本题的解答我们要知道在鉴别物质时要排除其它离子的干扰，最后才能得出正确的结果．