Question

3．为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如下实验：称取2.40g氧化铜，在加热条件下，与足量气体X反应生成铜、水和氮气．经测定，生成物中含0.54g水和0.28g氮气．下列结论错误的是（　　）

• A． X一定含氮和氢元素
• B． 参加反应的X质量为0.82g
• C． X一定不含氧和铜元素
• D． 参加反应的X所含氢元素质量为0.06g

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知氧化铜中氧元素的质量=2.40g×$\frac{16}{80}$×100%=0.48g，0.54g水中氧元素的质量=0.54g×$\frac{16}{18}$×100%=0.48g；据此计算．

解答 解：A、化学反应前后元素的种类和质量不变，可知氧化铜中氧元素的质量=2.40g×$\frac{16}{80}$×100%=0.48g，0.54g水中氧元素的质量=0.54g×$\frac{16}{18}$×100%=0.48g，因此气体X中一定含有氮和氢元素，一定不含有氧元素，故结论正确；
B、根据质量守恒定律可知，氧化铜中铜元素的质量为：2.40g-0.48g=1.92g，因此参加反应的X的质量为：1.92g+0.54g+0.28g-2.4g=0.34g，故结论错误；
C、化学反应前后元素的种类和质量不变，可知氧化铜中氧元素的质量=2.40g×$\frac{16}{80}$×100%=0.48g，0.54g水中氧元素的质量=0.54g×$\frac{16}{18}$×100%=0.48g，因此气体X中一定含有氮和氢元素，一定不含有氧元素，故结论正确；
D、0.54g水中氧元素的质量=0.54g×$\frac{16}{18}$×100%=0.48g，因此氢元素的质量为=0.54g-0.48g=0.06g，故结论正确；
故选项为：B．

点评 本考点考查了有关质量守恒定律的考查，依据反应前后元素的种类和质量进行有关的计算是解题的关键．