计算题:(1)资料表明.二氧化碳可综合利用.在高温高压下以CO2和NH3为原料合成尿素[CO(NH2)2].同时有水生成.这是固定和利用二氧化碳的成功范例．在尿素中碳.氧.氮.氢元素的质量比为3:4:7:1.尿素中氮元素的质量分数为46.7%.120吨尿素中含氮元素的质量为56吨．(2)取一块岩石样品.其主要成分为碳酸钙(CaCO3).测其含碳酸钙的质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．计算题：（1）资料表明，二氧化碳可综合利用，在高温高压下以CO₂和NH₃为原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，同时有水生成，这是固定和利用二氧化碳的成功范例．在尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比为3：4：7：1，尿素中氮元素的质量分数为46.7%，
120吨尿素中含氮元素的质量为56吨．（计算结果精确到0.1）
（2）取一块岩石样品，其主要成分为碳酸钙（CaCO₃），测其含碳酸钙的质量分数为75%，则该岩石含钙（设岩石中其他成分不含钙）的质量分数为30%．

分析（1）尿素中C、O、H、N各元素质量比=（碳的相对原子质量×碳原子个数）：（氧的相对原子质量×氧原子个数）：（氢的相对原子质量×氢原子个数）：（氮的相对原子质量×氮原子个数）；尿素中氮元素的质量分数=$\frac{氮的相对原子质量×氮原子的个数}{尿素的相对分子质量}$×100%；元素的质量=物质的质量×尿素中氮元素的质量分数．
（2）先求出碳酸钙中钙元素的质量分数；样品含钙（设其它成份不含钙）的质量分数为=碳酸钙中钙元素的质量分数×样品中碳酸钙的质量分数．

解答解：（1）尿素中C、O、N、H各元素质量比=（12）：（16）：（1×4）：（14×2）=3：4：7：1
尿素中氮元素的质量分数=$\frac{14×2}{12+16+1×4+14×2}$×100%≈46.7%．
元素的质量=物质的质量×尿素中氮元素的质量分数=120吨×$\frac{14×2}{12+16+1×4+14×2}$×100%=56吨．
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数=$\frac{40}{40+12+16×3}$×100%=40%，样品含钙（设其它成份不含钙）的质量分数=40%×75%=30%．
故答案为：
（1）3：4：7：1；46.7%；56；（2）30%

点评此题是一道与二氧化碳相关的考查题，解题的关键是对二氧化碳来源的掌握，以及能够利用化学式对尿素计算的了解．

练习册系列答案

星空初中假期作业寒假乐园新疆青少年出版社系列答案

快乐天天练假期作业寒安徽师范大学出版社系列答案

寒假作业河北少年儿童出版社系列答案

赢在寒假安徽人民出版社系列答案

4．某工地食堂厨师误把工业用盐当调味品使用，造成大量工人中毒．听到这一消息后，小明很知道自己身边是否有这种危险“食盐”．于是小明找来一包无商标无生产厂家无生产日期的食盐，决定和在初中教化学的父母一起对这包食盐的成分进行探究．
【提出问题】这包食盐的主要成分是什么？
【查阅资料】工业用盐的主要成分是亚硝酸钠（NaNO₂），它是一种白色固体，外观与味道和食盐很相似．亚硝酸钠溶液能与硝酸银溶液反应生成一种淡黄色沉淀亚硝酸银（AgNO₂），亚硝酸银能被稀硝酸溶解．
【猜想与假设】小明父亲认为：这包食盐的主要成分只有亚硝酸钠．
小明母亲认为：这包食盐的主要成分只有氯化钠．
小明认为：这包食盐的主要成分氯化钠和亚硝酸钠．
【设计实验验证】小明的父亲笑着说：“我来尝一尝就知道了”马上遭到小明的否定，理由是：在实验室不能品尝药品的味道，氯化钠和亚硝酸钠味道相似．
小明母亲的实验方案为：取少量食盐样品配成溶液，向其中加入适量硝酸银溶液，观察现象．然后再向其中加入足量的稀硝酸，继续观察现象．
【现象与结论】
如果生成淡黄色沉淀，沉淀溶解则小明的父亲猜想正硧．
如果生成白色沉淀，沉淀不溶解则小明的母亲猜想正硧．
如果生成沉淀，沉淀部分溶解则小明的猜想正硧．

1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	铝是人体健康的必需微量元素
	B．	人类应更多地开发和利用太阳能、风能、地热能等新能源
	C．	乙醇属于可再生能源
	D．	人体活动所需能量与食物在体内的化学反应有关

8．如图是煤（主要成分含碳元素）在高温条件下与水反应转化为两种可燃性气体的微观过程，请从微观角度回答下列问题：

（1）此变化中发生改变的粒子是水分子，未改变的粒子是碳原子、氢原子、氧原子和一个水分子；
（2）结合该图示从微观角度解释由B到C变化的实质是每一个碳原子和每一个氧原子重新组合成一个一氧化碳分子，每2个氢原子结合成一个氢分子．

18．关于水通电分解的反应的说法错误的是（　　）

	A．	正极产生氧气，负极产生氢气		B．	m（O₂）：m（H₂）=8：1
	C．	可以加少量的NaOH加快电解速度		D．	V（O₂）：V（H₂）=2：1

5．海水蕴藏着丰富的资源．
（1）海水中溶剂是水．
（2）从海水中提取的食盐固体中常含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，工业上常用饱和食盐水浸泡除去杂质，其原理为大量饱和氯化钠溶液单独冲洗，因为氯化钠已经饱和，粗盐中中的氯化钠不会溶解；而冲洗液中氯化钙、氯化镁不饱和甚至没有，氯化钙、氯化镁溶解在冲洗液中．
（3）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气（C1₂）将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气吹出溴（Br₂）．流程示意图如下：

写出氯气从NaBr中置换出溴单质的化学方程式：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用pH试纸测定反应液的酸碱度．

2．下列离子能在稀溶液中大量共存的是（　　）

	A．	K⁺、OH^-、NO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺		B．	Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、H⁺、Cl^-
	C．	H⁺、Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-、Na⁺		D．	K⁺、OH^-、Cl^-、SO₄^2-、Cu²⁺

3．为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如下实验：称取2.40g氧化铜，在加热条件下，与足量气体X反应生成铜、水和氮气．经测定，生成物中含0.54g水和0.28g氮气．下列结论错误的是（　　）

	A．	X一定含氮和氢元素
	B．	参加反应的X质量为0.82g
	C．	X一定不含氧和铜元素
	D．	参加反应的X所含氢元素质量为0.06g

试题分类