题目内容

14．某同学欲测定当地的石灰石碳酸钙的质量分数．采用的方法如下：取石灰石样品25g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表（石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）．根据实验数据计算：（结果保留一位小数）
实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g
12015
22010
3207.2
420m
（1）表中m的数值为7.2；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为多少？
（3）求盐酸中溶质的质量分数．

分析 （1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为2.8g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为7.2．
（2）根据图表数据可知，完全反应后，剩余固体物质的质量为6.8g，石灰石样品的质量减去剩余固体物质的质量就是样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
（3）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，说明20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应．根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和第1次完全反应中碳酸钙的质量，即可计算出第一次参与反应的HCl质量，然后根据溶质的质量分数公式计算即可．

解答 解：（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为2.8g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为7.2．
故答案为：7.2．
（2）样品中碳酸钙的质量分数=$\frac{25g-7.2g}{25g}$×100%=71.2%．
故答案为：样品中碳酸钙的质量分数为71.2%．
（3）由题分析20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应
设第一次参与反应的HCl质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
  100      73
   5g        x
$\frac{100}{5g}=\frac{73}{x}$解之得：x=3.65g，
盐酸中溶质的质量分数为：$\frac{3.65g}{20g}$×100%=18.25%．
答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%．

点评 本题主要考查学生利用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能力．

练习册系列答案
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5．多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界．
（1）根据如表提供的信息，填写有关含碳物质的对应性质．
物质用途金刚石切割玻璃石墨作电极用燃素墨水书写档案材料
对应性质①硬度大②有优良的导电性③常温下碳的化学性质稳定
（2）液态二氧化碳灭火器可以用于扑救档案资料室发生的火灾，下列说法正确的有AB（填标号）
A．液态二氧化碳气化后不会污染档案资料
B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气
C．液态二氧化碳气化时吸热，降低了可燃物的着火点
（3）近几十年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是化石燃料的大量使用和森林遭到破坏等．过多的二氧化碳加剧了温室效应，写出一条减少二氧化碳排放的建议少开汽车，节约用纸等．
（4）二氧化碳是一种宝贵的资源，固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水．该反应的化学方程式为CO2+2NH3$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$H2O+CO（NH2）2．
（5）最近我市有千余辆公交和出租车完成了油改气（汽油改天然气），使油城人出行越来越“低碳”，也为了降低温室效应作出了贡献．天然气的主要成分是CH4，其在空气中完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（6）从表数据分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有等质量的煤和甲烷完全燃烧，甲烷燃烧生成的二氧化碳少，放出热量高．
1g物质完全燃烧
产生二氧化质量/g放出热量/kJ
甲烷2.7556
碳3.6732
2．学习化学使我们更好地认识和解决实际问题．请你用所学知识回答下列问题：
（1）洗洁精能除去油污，是因为洗洁精具有乳化功能．
（2）生活中常用做法方法来降低水的硬度；鉴别硬水和软水常用肥皂水．
（3）铁生锈的主要条件是铁与水和氧气接触；铜、钛合金都属于金属材料．
（4）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体溶解度与压强有关．
（5）生活中我们会碰到许多有关涉及化学知识的成语，在下列成语中，关于化学反应的发生过程或原理解释错误的是AC．
A．釜底抽薪--取出可燃物，使燃烧更旺
B．煽风点火--使空气流通，为燃烧补充空气或氧气
C．火上浇油--增大氧气的浓度，可以使燃烧更旺
D．钻木取火--摩擦生热，使可燃物的温度达到着火点而燃烧
（6）“绿色化学”的特点之一是“零排放”．一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是B（填字母序号）．
A．甲醇（CH4O） B．甲酸（CH2O2） C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2）
9．碳酸钠俗名纯碱，是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料．我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，其生产工艺流程示意图及过程中涉及的主要反应如图：

①NH3+H2O+CO2═NH4HCO3     ②NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3（晶体）
③2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+H2O+CO2↑，请回答下列问题：
（1）碳酸钠属于盐（填“酸”、“碱”或“盐”），它的俗名叫纯碱是因为碳酸钠的水溶液显碱性．
（2）粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，工业上常加入稍过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液及适量的盐酸等除去杂质离子、精制．加入稍过量的NaOH溶液可以除去Mg2+，加NaOH溶液和加BaCl2溶液的先后顺序可以（选填“可以”或“不可以”）颠倒；最后加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠．
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19．除去NaCl中混有的细砂，并利用得到的部分配制溶液，实验过程如图所示：

（1）步骤Ⅲ的操作名称是蒸发；
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6．2015年的诺贝尔奖颁发给了因发现对抗疟疾的青蒿素的我国药学家屠呦呦．青蒿素的化学式为C15H22O5，它在湿、热条件下易分解．下列说法错误的是（　　）
A．提取青蒿素不宜在高温下进行
B．青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的
C．青蒿素是由C15H22O5分子构成的
D．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：22：5
3．实验Ⅰ：实验室制O2．
【实验装置】如图1所示．
【实验步骤】
①检查装置气密性；
②向锥形瓶中加入MnO2，塞进带导管和仪器A的双孔橡皮塞，关闭活塞C，向A中添加双氧水，塞上塞子B，将导管放入底部有少量黄沙的集气瓶中，盖上玻璃片；
③在仪器A中加入过氧化氢溶液，控制活塞C，逐渐滴加双氧水，收集O2并验满．
（1）写出仪器A的名称：分液漏斗；
（2）步骤①中，检查装置气密性的方法是：关闭活塞C，把导管末端插入水中，然后双手紧握锥形瓶，观察导管口是否有气泡冒出．若有气泡，则气密性良好．反之，气密性不好；
（3）步骤②中，塞进双孔橡皮塞的方法是：先把导管用水润湿，然后左手拿橡皮塞，右手拿导管，双手配合慢慢旋转插入；
（4）步骤③中，验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收集满；
（5）若用图2装置收集O2，则O2由a端通入（填“a”或“b”）；
（6）下列关于本实验的叙述中，错误的是AB：
A．为了快速获得O2，双氧水的浓度越大越好
B．在橡皮管上增加水夹，可控制反应的开始与停止
C．在装置Ⅰ，Ⅱ间增加装有生石灰的U形管，可制得干燥O2；
实验Ⅱ：铁丝在O2中燃烧、
（1）该反应的化学方程式为：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（2）该反应的现象为：放热、火星四溅，生成黑色固体；
（3）实验表明：改用加热KMnO4制取、并用向上排空气法收集O2进行本实验，成功率更高，原因可能是获得的氧气更干燥．
16．浓溶液用水稀释的过程中，保持不变的是（　　）
A．溶质的质量B．溶剂的质量C．溶液的质量D．溶液的浓度

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