题目内容

3．关于电解水实验的说法正确的是（　　）
A．该实验证明水由氢气和氧气组成
B．水中存在大量的氢分子和氧原子
C．正、负电极产生气体的体积比是1：2
D．负极产生的气体能使带火星的木条复燃

分析 电解水时，与正极相连的试管生成的气体是氧气，较少；与负极相连的试管生成的是氢气，较多；氢气的体积是氧气体积的2倍；据此结合分解反应的特征等进行分析判断即可．

解答 解：A．电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误；
B．水是由水分子构成的，分子是由原子构成的，所以水中不能含有氢分子，故选项说法错误．
C．在实验中可看到正极上产生的气体与负极上产生的气体的体积比是1：2，故选项说法正确；
D．负极产生的是氢气，具有可燃性而不是助燃性，故选项说法错误．
故选C．

点评 要熟悉电解水的实验现象和结论，熟记正氧负氢，氢二氧一的内涵．

练习册系列答案
相关题目
13．某无色溶液可能由氯化钙、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠溶液中的一种或几种混合而成，为探究其组成，小明同学进行了如下实验：
（1）取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色，再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钡溶液，观察到白色沉淀A产生，过滤，所得滤液B为红色．
（2）取白色沉淀A加入过量的稀硫酸，观察到有气泡产生，并且有不溶物．
（3）取滤液B加入过量的稀硝酸和过量的硝酸银溶液，得到溶液C和白色沉淀，
由实验可知：该样品中一定含有的物质Na2CO3、NaCl（写化学式，下同），一定不含有的物质是CaCl2．
在实验（3）中加入过量的稀硝酸目的是除去氢氧化钠和氢氧化钡；溶液C中，除了酚酞之外，一定含有的物质有硝酸、硝酸钠、硝酸银、硝酸钡；为了进一步探究样品中可能含有的物质确实存在，可以补充实验操作和现象取样品溶于水，加入足量的硝酸，然后加入硝酸钡，观察到有白色沉淀生成，说明含有硫酸钠（选其中一种可能含有的物质）
14．镀铬金属既漂亮又耐腐蚀性，为了解金属铬与铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，同学们进行了如下探究活动．
【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：
猜想一：Cr Al Cu 猜想二：Al Cr Cu 猜想三：Al、Cu、Cr
【实验和探究】
（1）实验一：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）
 实验步骤实验现象 解释与结论 
 取三支试管，向其中加入等量的同浓度稀硫酸，然后将铝、铬、铜分别插入三支试管中 铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象 猜想
二成立；铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液和氢气，该反应的化学方程式为
Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑．
（2）实验二：
小思同学只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系，则选用的三种药品可能是Al2（SO4）3、Cr、CuSO4，发生反应的化学方程式是Cr+CuSO4=Cu+CrSO4．
【实验反思】上述实验必须把金属片打磨干净，原因是除去金属表面的氧化膜．
11．自来水是目前的主要饮用水，我国在2012年颁布了《生活饮用水卫生标准》，请回答下列问题：
（1）自来水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）若自来水化学指标中的pH=7.5，表明其呈碱性（填“酸性”或“碱性”）．
（3）自来水中的游离氢有少量可以转化变成氯离子，氯离子的符号是Cl-．
（4）实验室用自来水制取蒸馏水的方法是D（填选项代码）．
A、吸附　　B、沉淀　　C、过滤　　　D、蒸馏
（5）长期饮用蒸馏水将不利于（填“利于”“或“不利于”）人体健康．
18．如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题．

①仪器a的名称是锥形瓶．
②实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制氧气，可选用的发生装置是B（填编号）；收集氧气可选用E或F装置，由此推断氧气具有的物理性质是密度比空气大，不易溶于水．
③实验室常用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳气体：
I．该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
II．甲同学选择B装置为发生装置，使用长颈漏斗的目的是方便添加液体；乙同学选择C装置为发生装置，一段时间后不再有气泡产生，在解释“不再有气泡产生”的原因时，乙同学认为可能是石灰石与稀盐酸脱离了接触，你认为还可能的原因是某种反应物已经完全反应，或两种反应物恰好完全反应．
III．用装置E收集二氧化碳，检验气体收集满的方法是用燃着的木条放在瓶口，熄灭则集满．
IV．该反应生成的二氧化碳中常混有少量氯化氢气体，某同学想通过装置G探究是否有HCl气体，你认为G中盛放的试剂是硝酸银溶液，混合气体应从b（填“b”或“c”）进入．
④通过对实验室制取气体的学习，你认为实验室制取气体的反应，共同点是BD（填序号）．
A．需要加热B．反应物中没有气体参加
C．需要催化剂D．反应物中必须含有要制取物质的元素．
8．同学们用Na2CO3溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行研究．
（1）写出上述化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反应后溶液中一定有氯化钠．对可能含有的物质进行探究．
（2）确定废液中是否含有盐酸：
①选用如图1所示物质X是酸碱指示剂中的石蕊溶液．
②向废液中加入少量的镁粉，观察到无气泡产生（或无现象或无变化），确定废液中一定没有盐酸．
（3）确定废液中是否含有Na2CO3，可选用pH试纸（或pH计）测出废液的pH=10，确定废液中一定含有Na2CO3．
（4）欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计．
方案加入试剂分离方法方案评价
一适量Ca（NO3）2过滤、蒸发结晶不可行，理由是引进新杂质（或有NaNO3，生成或引进NO3-）
二稍过量的盐酸（或稀HCl或HCl）蒸发结晶可行
（5）按如图2方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，X溶液中溶质是溶质是Na2CO3．
15．下列事例属于化学变化的是（　　）
A．以粮食为原料酿酒B．潮湿的衣服被晾干了
C．酒精挥发D．下雪后天气情暖，雪融化了
12．（1）在做燃烧条件的实验时，小明用棉花分别蘸取酒精和水，用镊子夹住放在酒精灯火焰上加热片刻，发现蘸酒精灯的棉花先燃烧，说明燃烧的条件之一是可燃物．
（2）在实验室闻浓盐酸和浓硫酸的气味时应该小心，要用手在瓶口轻轻扇动，使较少量的气体飘进鼻孔，发现有刺激性气味的是浓盐酸．
13．图表为矿物质水中元素及国标含量，请用化学用语表示下列内容．
矿物质水中主要成分（mg/1L）
偏硅酸（H2SO4）≥25
硫酸根≥0.05
氯离子≤5Mu		钙≥0.2
钠≥0.2
钾≥0.2
镁≥0.2
（1）图表中含有的一种金属元素是Ca或Na或K或Mg；
（2）久置的水中溶有一定量的氧气，请表示出n个氧分子nO2；
（3）图表中含有的一种阴离子Cl-或SO42-．

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