题目内容
将足量稀硫酸与锌反应，化学反应式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，生成的氢气为11.2L（已知标准状况下氢气的密度为0.0899g/L），求参加反应的Zn的质量．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：结合密度公式可以计算出氢气的质量，然后根据反应的化学方程式可以计算出参加反应的锌的质量．
解答：解：反应生成氢气的质量为：11.2L×0.0899g/L≈1g
设参加反应的锌的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 1g
=
解得：x=32.5g
答：参加反应的Zn的质量为32.5g．
设参加反应的锌的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 1g
| 65 |
| x |
| 2 |
| 1g |
解得：x=32.5g
答：参加反应的Zn的质量为32.5g．
点评：此题是根据化学方程式的计算题，我们计算的依据是化学方程式，所以务必要保证我们的出发点即化学方程式要书写正确，然后再根据相对分子质量的比进行求算．
练习册系列答案
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某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X+2O2
CO2+2H2O，则X的化学式为（ ）
| ||
| A、CO |
| B、C2H4 |
| C、CH4 |
| D、CH4O |
甲、乙、丙都是同学们在初中学习的重要物质，且均含有组成金刚石的元素，其转化关系（部分物质和反应条件已经略去）如图所示．