Question

11．某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料上的主要成分是氧化钙和纯碱，他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质起作用，于是取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分．
【观察与分析】取少量滤液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则滤液的pH＞7（填“＜”、“＞”或“=”）
【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有NaOH．对其他成分他们分别做出了如下猜想：
甲同学猜想：还可能有Na₂CO₃
乙同学猜想：还可能有Ca（OH）₂和Na₂CO₃
丙同学猜想：还可能有Ca（OH）₂，你认为乙同学的猜想是错误的．
【活动与探究】请你选择CO₂以外的物质，设计一个实验方案验证丙同学的猜想．

实验步骤	现象及相应结论
取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液	若出现产生白色沉淀，则证明丙同学猜想正确

甲同学取一定量的滤液于试管中，向其中滴加了几滴稀盐酸，振荡，一开始没有气泡，于是他得出结论：没有Na₂CO₃
【反思】乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是滴加盐酸量很少，在氢氧化钠未反应完之前，即使滤液中含有碳酸钠，也不会产生气泡．
若滤液中Na⁺和OH^-的数目之比是1：3，则滤液组成中的溶质是NaOH、Ca（OH）₂．

Answer 1

分析 【观察与分析】根据无色酚酞溶液遇碱性溶液变红解答；
【猜想与假设】
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
如果氢氧化钙过量时，滤液中含有氢氧化钙；
【活动与探究】
根据实验现象可以判断滤液中是否含有氢氧化钙；
【实验反思】
向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸时，稀盐酸先和氢氧化钠反应，当氢氧化钠完全反应后，再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳．
根据氢氧化钠中的离子比分析．

解答 解：
【观察与分析】取少量滤液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则滤液的pH＞7；故填：＞；
【猜想与假设】
氢氧化钙和碳酸钠反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
乙同学的猜想是不正确的，因为碳酸钠和氢氧化钙不能共存；
还能做出的猜想是：还可能含有氢氧化钙．
故填：Ca（OH）₂；乙同学；
【活动与探究】
取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，说明滤液中有Ca（OH）₂．
故填：碳酸钠溶液；产生白色沉淀；
【实验反思】
小强认为小亮的结论不严密，理由是：滴加盐酸量很少，在氢氧化钠未反应完之前，即使滤液中含有碳酸钠，也不会产生气泡．
NaOH中Na⁺和OH^-的数目之比是1：1，若滤液中Na⁺和OH^-的数目之比是1：3，说明除NaOH外还有碱类物质，则滤液组成中的溶质是：NaOH、Ca（OH）₂；
故填：滴加盐酸量很少，在氢氧化钠未反应完之前，即使滤液中含有碳酸钠，也不会产生气泡．NaOH、Ca（OH）₂．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．