题目内容
20．水中氢元素和氧元素的质量比1：8．54克水中含氢元素6克．分析 根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
解答 解：（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得水中氢元素与氧元素的质量比为：（1×2）：16=1：8；
（2）18克水中氢元素的质量是：54克×（$\frac{1×2}{1×2+16}$×100%）=6克．
故答案为：
（1）1：8；（2）6．
点评 本题主要考查学生运用化学式和元素的相对原子质量进行计算的能力，主要是利用了：化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比的计算公式．
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11．某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料上的主要成分是氧化钙和纯碱，他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质起作用，于是取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分．
【观察与分析】取少量滤液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则滤液的pH＞7（填“＜”、“＞”或“=”）
【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有NaOH．对其他成分他们分别做出了如下猜想：
甲同学猜想：还可能有Na2CO3
乙同学猜想：还可能有Ca（OH）2和Na2CO3
丙同学猜想：还可能有Ca（OH）2，你认为乙同学的猜想是错误的．
【活动与探究】请你选择CO2以外的物质，设计一个实验方案验证丙同学的猜想．
甲同学取一定量的滤液于试管中，向其中滴加了几滴稀盐酸，振荡，一开始没有气泡，于是他得出结论：没有Na2CO3
【反思】乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是滴加盐酸量很少，在氢氧化钠未反应完之前，即使滤液中含有碳酸钠，也不会产生气泡．
若滤液中Na+和OH-的数目之比是1：3，则滤液组成中的溶质是NaOH、Ca（OH）2．
【观察与分析】取少量滤液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则滤液的pH＞7（填“＜”、“＞”或“=”）
【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有NaOH．对其他成分他们分别做出了如下猜想：
甲同学猜想：还可能有Na2CO3
乙同学猜想：还可能有Ca（OH）2和Na2CO3
丙同学猜想：还可能有Ca（OH）2，你认为乙同学的猜想是错误的．
【活动与探究】请你选择CO2以外的物质，设计一个实验方案验证丙同学的猜想．
| 实验步骤 | 现象及相应结论 |
| 取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液 | 若出现产生白色沉淀，则证明丙同学猜想正确 |
【反思】乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是滴加盐酸量很少，在氢氧化钠未反应完之前，即使滤液中含有碳酸钠，也不会产生气泡．
若滤液中Na+和OH-的数目之比是1：3，则滤液组成中的溶质是NaOH、Ca（OH）2．
9．下列科研项目属于化学研究范畴的是（ ）
| A． | 研究杂交水稻，提高产量 | B． | 研制出新型防水材料 | ||
| C． | 研究提高水利发电机的效率 | D． | 研制新型机器人为人民服务 |