Question

3．有一包白色固体粉末，可能由CaCO₃、NaOH、Ca（OH）₂、Na₂CO₃中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，某同学做了如下实验：据图回答问题：

（1）操作1的名称是过滤；
（2）有气泡产生的化学方程式可表示为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）无色溶液C中的溶质有NaCl，CaCl₂，NaOH；
（4）下列说法正确的是B．
A．原白色固体中一定含有NaOH和Na₂CO₃
B．鉴别稀盐酸和氯化钠；取样，分别滴加少量的红色溶液D
C．制取纯净的氯化钠溶液：向无色溶液C中通入适量的CO₂，都恰好完全反应后，过滤．

Answer 1

分析 本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：加入足量的水过滤，有白色沉淀，因此白色沉淀是碳酸钙；加入盐酸有无色气体生成，说明原物质中一定有碳酸根；若白色沉淀A为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，根据实验可以确定判断原固体粉末的所有可能组成是：CaC0₃、Na₂C0₃；Ca（OH）₂．

解答 解：本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：加入足量的水过滤，有白色沉淀，因此白色沉淀是碳酸钙；加入盐酸有无色气体生成，说明原物质中一定有碳酸根；若白色沉淀A为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，根据实验可以确定判断原固体粉末的所有可能组成是：CaC0₃、Na₂C0₃；Ca（OH）₂．
（1）操作1的名称是 过滤；
（2）有气泡产生的化学方程式可表示为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）无色溶液C中的溶质有氯化钠、氯化钙、氢氧化钠；
（4）A．原白色固体中一定含有Na₂CO₃，而无法退测氢氧化钠是否含有，故A错误；
B．鉴别稀盐酸和氯化钠：取样，分别滴加少量的红色溶液D，红色消失的为稀盐酸，否则为氯化钠，故B正确；
C．因为无色溶液C中的溶质有氯化钠、氯化钙、氢氧化钠，则向无色溶液C中通入适量的CO₂，都恰好完全反应后，不能制取纯净的氯化钠溶液，故错误．
故答案为：
（1）过滤；（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（3）NaCl，CaCl₂，NaOH；（4）B．

点评 本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型．不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成．