题目内容

7．钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的相关信息如下，下列有关钒的说法错误的是（　　）
A．属于金属元素B．原子核内质子数为23
C．元素符号为VD．相对原子质量为50.94g

分析 根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．

解答 解：A．由钒的元素名称可知钒元素属于金属元素，故说法正确；
B．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为23，表示原子序数为23；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为23，故选项说法正确；
C．小格中的信息可知，钒元素的元素符号为V，故说法正确；
D．由信息可知元素符号下方的数字为原子的相对原子质量，不是实际质量，所以钒原子的相对原子质量为50.94，相对原子质量单位是“1”，不是g，故说法错误．
故选D．

点评 本题考查学生对元素周期表的认识和应用，明确一个小格中的信息是解答的关键，并学会利用原子序数与质子数的关系、元素名称与元素类别的关系等来解答．

练习册系列答案
相关题目
17．以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：
①先用天平称取质量为m1的金属锡粉．
②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2．
③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”，称量所得白色物质的质量为m3．
④把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器的总质量为m4
（1）根据所学知识判断，锡的燃烧是化学变化．
（2）罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3=m4-m2+m1，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点．
（3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律：因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等．
18．实验探究：下列实验1和实验2反应前后天平是否平衡？请回答问题：
（1）提出假设：物质发生化学反应后，其总质量相等．
（2）实验验证及结论．
实验1（如图）：将实验1装置放在托盘天平上称量后取下，挤压胶头滴管，待锥形瓶内反应完成后，放回托盘天平上，观察天平是否平衡？

实验2（如图）：将实验2装置放在托盘天平上称量后取下，使两种溶液混合，再放回托盘天平上并观察．请完成表．
实验编号实验1实验2
实验现象
化学方程式（1）K2CO3+2CH3COOH=
2CH3COOK+CO2↑+H2O
（2）
反应前后天平是否平衡
你的结论
（3）实验分析：用原子的观点对结论的解释是化学反应前后，原子的质量、数量和种类都不变．
15．碱式碳酸铜，呈孔雀绿颜色，其化学式为Cu2（OH）2CO3，计算：
（1）碱式碳酸铜的相对分子质量222；
（2）碱式碳酸铜中铜、氢两种元素质量比64：1（写最简比）；
（3）碱式碳酸铜中氧元素的质量分数为36.0%（计算结果精确到0.1%）．
2．生活与化学关系密切，泰州将引来高铁时代．
（1）高铁列车上提供的食物中，富含蛋白质的是A．（填序号）
A．牛奶           B．矿泉水      C．饼干         D．糖果
（2）饼干中常加入碳酸钙，其作用是补充钙元素．碳酸钙中含有的阴离子符号CO32-．
（3）高铁列车的车体建设需要消耗大量的铝合金和钢铁．地壳中铝的含量高于（填高于或低于）铁．铝与铁相比具有很强的抗腐蚀性，其原因是铝在常温下与氧气反应生成氧化铝，是一层致密的氧化膜对里面的金属起着保护作用．工业上常用一氧化碳和赤铁矿石（主要成分是氧化铁）在高温条件下冶炼生铁，该反应化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）高铁列车车厢是密闭的空间，提供清洁空气、保持车厢卫生非常重要．高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂，Na2FeO4属于D．（填序号）
A．氧化物         B．酸     C．碱        D．盐
（5）某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na2O2），它可以使车厢里的二氧化碳转化为氧气，反应的化学反应方程式为：2Na2O2+2CO2═2X+O2，则X的化学式为Na2CO3．
12．请用相关物质的化学式填空，人体中最多的物质是H2O；常用作食品干燥剂的氧化物是CaO；溶液呈碱性的一种盐是Na2CO3．
19．酸碱是九年级化学的重要内容，请回答下列相关问题．
（1）稀盐酸与NaOH溶液发生中和反应但是无明显现象，判断该反应是否发生，长采取的措施是先在酚酞溶液中滴加酚酞溶液．
（2）下列物质不属于复合肥料的是ACD．
A、KBO3   B、（NH4）3PO4   C、NH4NO3  D、Ca（H2PO4）2
（3）欲除去MgCl2溶液中少量的盐酸，下列试剂适宜选用的是C．
A、NaOH    B、MgO    C、MgCO3    D、Zn粉
（4）实验室有失去标签的五瓶溶液，稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液，华雪同学不用其它试剂就能将它们鉴别开．
①她通过观察即可确定一种溶液，该溶液是CuSO4溶液；然后取少量其它四种溶液分别放入四支试管中，两分别滴加以确定的溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液，则鉴别出BaCl2溶液的现象是产生白色沉淀．
②另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来．（已知：Cu（OH）2、BaSO4不溶于水）
（5）取24g石灰石样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100g一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据计算该盐酸的溶质质量分数为多少？
16．下列对实验现象描述不正确的是（　　）
A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体
C．羊毛在空气中燃烧时，产生烧焦羽毛的气味
D．红磷在空气中燃烧时，产生大量白烟
17．俄国化学家门捷列夫制作出了元素周表，为人类研究化学做出了巨大贡献，下面有关元素周期表有叙述正确的是（　　）
A．纵行不周期，横行为族
B．原子序数与元素的原子核外电子数相等
C．原子序数与元素相对原子质量的数值相等
D．元素周期表是根据原子核内中子的数目排列的

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