题目内容
17．俄国化学家门捷列夫制作出了元素周表，为人类研究化学做出了巨大贡献，下面有关元素周期表有叙述正确的是（ ）| A． | 纵行不周期，横行为族 | |
| B． | 原子序数与元素的原子核外电子数相等 | |
| C． | 原子序数与元素相对原子质量的数值相等 | |
| D． | 元素周期表是根据原子核内中子的数目排列的 |
分析 根据元素周期表的组成以及元素周期表的信息来分析解答．
解答 解：A．在元素周期表中，横行为周期，纵行为族，故错误；
B．在原子中，原子序数=核内质子数=核外电子数，故正确；
C．原子序数等于核内质子数，不等于相对原子质量，故错误；
D．元素周期表是根据原子序数（核内质子数）的数目排列的，故错误．
故选B．
点评 掌握元素周期表的组成以及元素周期表的信息是解题的关键．
练习册系列答案
单元期中期末卷系列答案
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7．
钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的相关信息如下，下列有关钒的说法错误的是（ ）
钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的相关信息如下，下列有关钒的说法错误的是（ ）| A． | 属于金属元素 | B． | 原子核内质子数为23 | ||
| C． | 元素符号为V | D． | 相对原子质量为50.94g |
在实验台上有四瓶未贴标签的溶液，已知分別是碳酸钾溶液、氯化钠溶液、氯化钡溶液和稀硫酸．为了鉴别这四种溶液，在老师的指导下，兴趣小组的同学把这四种溶液按A、B、C、D进行编号，分别各取适量作为样品加入到四支试管中，进行了如图所示的探究活动：
12．
实验室有了瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，各学习小组开展探究．
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里．由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液．
【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：
（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是氯化钠溶液．
（2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1．
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如表实验．
【实验结论】
（3）该瓶无色溶液的溶质是碳酸钠．生成白色沉淀的化学方程式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
【实验反思】
（4）丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的．丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：
发生反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
实验室有了瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，各学习小组开展探究．【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里．由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液．
【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：
（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是氯化钠溶液．
（2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1．
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如表实验．
| 实验操作 | 实验现象 |
| ①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液 ②静置后，再去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸 | 产生白色沉淀 产生大量气泡，沉淀消失 |
（3）该瓶无色溶液的溶质是碳酸钠．生成白色沉淀的化学方程式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
【实验反思】
（4）丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的．丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：
| 实验操作 | 实验现象 |
6．将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
钠（Na）$\stackrel{O_{2}}{→}$ 钠的氧化物 $\stackrel{H_{2}O}{→}$ 氢氧化钠溶液 $\stackrel{CO_{2}}{→}$ 白色固体
【提出问题】：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
【查阅资料】：钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：Na2O+H2O═2NaOH； 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
【作出猜想】：常温下钠与氧气反应的产物．
猜想1：Na2O 猜想2：Na2O2 猜想3：Na2O和Na2O2
【实验探究一】：
【继续探究】：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
【作出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：Na2CO3和NaOH
【实验探究二】：
【实验反思】
（1）类比氧化铁与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式Na2O+2HCl=2NaCl+H2O．
（2）过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+X，X的化学式为O2．
（3）能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na2O2不是碱性氧化物（填“是”或“不是”）．
钠（Na）$\stackrel{O_{2}}{→}$ 钠的氧化物 $\stackrel{H_{2}O}{→}$ 氢氧化钠溶液 $\stackrel{CO_{2}}{→}$ 白色固体
【提出问题】：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
【查阅资料】：钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：Na2O+H2O═2NaOH； 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
【作出猜想】：常温下钠与氧气反应的产物．
猜想1：Na2O 猜想2：Na2O2 猜想3：Na2O和Na2O2
【实验探究一】：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水 | 无气泡生成 | 猜想1正确 |
【作出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：Na2CO3和NaOH
【实验探究二】：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1、取少量白色固体加入足量CaCl2溶液． | 产生白色沉淀 | 白色固体成分为Na2CO3和NaOH |
| 2、过滤、取少量滤液加入 无色酚酞试液 | 试液变红 |
（1）类比氧化铁与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式Na2O+2HCl=2NaCl+H2O．
（2）过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+X，X的化学式为O2．
（3）能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na2O2不是碱性氧化物（填“是”或“不是”）．
7．
已知：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（ ）
已知：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（ ）| A． | 固体中氧元素的质量 | B． | 生成氧气的质量 | ||
| C． | 固体中二氧化锰的质量 | D． | 固体中钾元素的质量分数 |