Question

如图是配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的操作示意图

（1）配制一定质量分数溶液的步骤为

 

；（写主要步骤）
（2）（A）处有一个明显的错误是

 

；
（3）（D）处量筒的规格应选用

 

（选50mL或100mL）；
（4）E处玻璃棒的作用是

 

（5）如果（B）处称量时物体和砝码的位置放反了（1g以下用游码），而其他操作步骤都正确，则实际配得的NaCl溶液的溶质质量分数为

 

（保留1位小数）．

Answer 1

考点：一定溶质质量分数的溶液的配制,测量容器-量筒,称量器-托盘天平

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据配制溶液的步骤：计算、称量、溶解分析解答；
（2）根据瓶塞要倒放不能正放解答；
（3）根据溶质质量分数的计算公式计算出所需水的质量，再选择量筒的量程解答；
（4）根据溶解时玻璃棒的作用解答；
（5）根据溶质质量分数的计算公式判断．

解答：解：（1）配制固体溶质的溶液的步骤是：先计算再称量再量取最后溶解；故答案：计算、称量、溶解；
（2）瓶塞要倒放不能正放，故答案：瓶塞倒放；
（3）所需溶质氯化钠的质量50g×5%=2.5g，所需水的质量为50g-2.5g=47.5g，所需水的体积为

47.5g

1g/cm3

=47.5mL；所以选择50mL的量筒；故答案：50；
（4）溶解时玻璃棒的作用是加速溶解，故答案：加速溶解；
（5）B）处称量时物体和砝码的位置放反了，所称量的食盐的质量小于2.5g，所以配制的溶液溶质质量分数偏小，故答案：偏小．

点评：配制溶液两种常见操作：固体溶质加水溶解，配制步骤计算-称量-溶解；液体加水稀释，配制步骤计算-量取-溶解．