题目内容

根据如图所示的实验室常用仪器填空.

(1)在粗盐提纯实验中,进行
 
时(填操作名称)用到仪器B;进行蒸发时除了用到铁架台、铁圈和上述提供的仪器外还缺少的仪器是
 
 

(2)配制200g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需要水
 
g;配制该溶液的整个过程中,需用到上述图示所给的
 
等仪器(填序号).
考点:氯化钠与粗盐提纯,一定溶质质量分数的溶液的配制,蒸发与蒸馏操作
专题:溶液、浊液与溶解度,常见的盐 化学肥料
分析:(1)根据粗盐提纯实验的步骤和用到仪器分析;
(2)根据配制一定质量分数溶液的计算及步骤分析用到的仪器.
解答:解:
(1)在粗盐提纯实验中,漏斗在过滤时使用;进行加热蒸发时,用到铁架台、铁圈、蒸发皿、玻璃棒和酒精灯;
(2)配制200g溶质质量分数为0.9%的生理食盐水时,需要水为200g×(1-0.9%)=198.2g,称量食盐用托盘天平和药匙,量取水时用量筒和胶头滴管,溶解时用到烧杯;
答案:(1)过滤;蒸发皿、玻璃棒;(2)198.2;ADFGH
点评:本题主要考查实验仪器的名称和选取,需要同学们对常见的实验装置一定要做到心中有数.
练习册系列答案
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某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品.
(一)原料岩盐水主要是含氯化钠,此外还含有较多硫酸钠,以及少量氯化钙和氯化镁.
上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表:
温度/℃010203040



/g
氯化钠35.735.836.036.336.6
硫酸钠4.59.620.240.848.4
氯化钙59.565.074.5100116
氯化镁52.953.854.856.058.0
(1)10℃时,由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是
 
g;溶质的质量分数是
 
(精确到0.1%).
(二)岩盐水初步处理后,经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水,同时制取副产品A晶体,其主要流程如下:

(2)“降温”的目的是析出副产品“A晶体”,A的化学式是
 

(3)“操作I”中的操作是
 
,若在实验室进行该操作,需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还有
 

(4)“盐水精制Ⅰ”是除去盐水中的少量氯化镁,反应的化学方程式是:
 

(5)“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质.反应的化学方程式是:
 

(三)将食盐水制成饱和溶液,先向其中通入足量的氨气,再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体析出;将晶体转移出来后,加热至不再有气体产生,所得固体即为纯碱.
【组成确定】
(6)①称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后,再称重,质量无变化;②另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
 
(写化学式).
【含量测定】
(7)称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量CaCl2溶液,搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g.请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为
 
品.计算过程:
 

工业纯碱标准:(Na2CO3%≥)
优等品一等品合格品
99.298.898.0
【总结反思】
(9)某同学认为,在上述纯碱含量测定中,将CaCl2溶液改为BaCl2溶液,测定误差会减小,其理由是
 

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