题目内容
某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把20g稀盐酸（氯化氢的水溶液）分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤，干燥等操作，左后称量，得实验数据如下．
（1）从以上数据可知，这四次实验中，第 次石灰石样品中碳酸钙完全反应；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数？
（3）煅烧50t这种石灰石，能得到二氧化碳多少吨？
| 稀盐酸的用量 | 第一次加入5g | 第二次加入5g | 第三次加入5g | 第四次加入5g |
| 剩余固体的质量 | 1.5g | 1.0g | 0.5g | 0.3g |
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数？
（3）煅烧50t这种石灰石，能得到二氧化碳多少吨？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，因此由表中每次加入5g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入5g稀盐酸固体应减少0.5g；据此规律，由第四次加入盐酸后固体质量的减少值小于0.5g可判断此次反应后碳酸钙已完全反应；
（2）利用样品质量与剩余固体质量差，可计算出样品中碳酸钙的质量，由此求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）根据碳酸钙高温下分解反应的化学方程式，确定分解的碳酸钙与放出二氧化碳的质量关系，可由石灰石中碳酸钙的质量计算求出能得到二氧化碳气体的质量．
（2）利用样品质量与剩余固体质量差，可计算出样品中碳酸钙的质量，由此求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）根据碳酸钙高温下分解反应的化学方程式，确定分解的碳酸钙与放出二氧化碳的质量关系，可由石灰石中碳酸钙的质量计算求出能得到二氧化碳气体的质量．
解答：解：（1）根据表中的实验数据可得，每加入5g稀盐酸，固体质量减少0.5g，第四次加入稀盐酸后，固体减少的质量=0.5g-0.3g=0.2g，小于0.5g，即此时碳酸钙已完全反应；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数=
×100%=85%
（3）设能得到二氧化碳的质量为x
CaCO3
CaO+CO2↑
100 44
50t×85%=42.5t x
=
解得：x=18.7t
答：（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数85%；
（3）煅烧50t这种石灰石，能得到二氧化碳18.7吨．
故答案为：（1）四；
（2）85%；
（3）18.7吨．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数=
| 2g-0.3g |
| 2g |
（3）设能得到二氧化碳的质量为x
CaCO3
| ||
100 44
50t×85%=42.5t x
| 100 |
| 42.5t |
| 44 |
| x |
解得：x=18.7t
答：（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数85%；
（3）煅烧50t这种石灰石，能得到二氧化碳18.7吨．
故答案为：（1）四；
（2）85%；
（3）18.7吨．
点评：根据图表中剩余固体的质量，分析每次加入相同稀盐酸所减少的质量即样品中被反应掉碳酸钙的质量，判断出第四次加稀盐酸后碳酸钙完全反应，此为本题的突破口．
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