题目内容
Mg
、Al、Zn三种金属分别与足量的稀
反应，若要生成等质量的
，则参加反应的Mg、Al、Zn的原子个数比是
[
]|
A ．24∶18∶65 |
B ．1∶2∶1 |
|
C ．3∶2∶3 |
D ．3∶2∶1 |
答案：C
解析：
解析：
|
解析： Mg、Al、Zn三种金属的活动性均排在H前面，与 能发生置换反应，反应方程式如下：
从反应方程式可以看出要产生等质量  ，消耗Mg、Al、Zn三种原子的个数比为3∶2∶3．所以C正确． |
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将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能的原因是（ ）
| A、放入的三种金属质量相同，盐酸足量 | B、放入的Mg、Al、Zn的质量比为12：9：32.5，盐酸足量 | C、盐酸的质量相同，放入足量的三种金属 | D、放入的盐酸质量比为3：2：1，反应后无盐酸剩余 |
27、用下列仪器和试剂验证影响金属与盐酸反应速率的因素：烧杯、试管夹、酒精灯、药匙、量筒、天平．锌片、铁片、镁片．5%盐酸、20%盐酸．