题目内容
27、用下列仪器和试剂验证影响金属与盐酸反应速率的因素：烧杯、试管夹、酒精灯、药匙、量筒、天平．锌片、铁片、镁片．5%盐酸、20%盐酸．（一）不同金属与酸反应的快慢不同
取质量相等的上述两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图1所示．
（1）金属活动性顺序表（填元素符号）
K、Ca、Na、
Mg、Al、Zn、Fe
、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（2）线B对应的金属为
Zn
．（3）线A对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．（二）金属与不同质量分数的盐酸反应的快慢不同取质量相等的锌片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中．
生成氢气的质量为m，反应时间为t．5%的盐酸与锌片反应m与t的关系曲线如图2所示．请在该图上补画出20%的盐酸与锌片反应m与t的关系曲线．
实验表明，盐酸质量分数越大，与金属反应的速率越快．
（三）温度对金属与盐酸反应速率也有影响
取两个烧杯，分别加入等质量的
同种
（“同种”、“不同种”）金属，再分别加入足量的质量分数相同
（“相同”、“不相同”）的稀盐酸…实验表明，温度越高，盐酸与金属反应的速率越快．分析：根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式，根据实验现象可以判断影响化学反应速率的因素．
解答：解：（一）（1）根据金属活动性顺序可填：Mg、Al、Zn、Fe．
（2）A是活泼性较弱的金属，如果是铁，则B是锌时正好符合图中信息．故填：Zn．
（3）铁与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（二）如图所示．
（三）应该加入同种金属，稀盐酸的质量分数应该相同．故填：同种；相同．
（2）A是活泼性较弱的金属，如果是铁，则B是锌时正好符合图中信息．故填：Zn．
（3）铁与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（二）如图所示．
（三）应该加入同种金属，稀盐酸的质量分数应该相同．故填：同种；相同．
点评：本题主要考查了化学方程式的书写、图象的画法及其金属活动性顺序等方面的内容．
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