题目内容

12．（1）化石燃料包括煤、石油和天然气等．为减少化石燃料燃烧对环境的影响我们可以在汽油中添加乙醇，乙醇燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
（2）石油是人类宝贵的资源，石油经过炼制加工后可以制成有机合成材料．下列用品主要由有机合成材料制成的是D（填字母序号）．
A．羊毛衫　　　　　B．陶瓷餐具　　　　　　　C．纯棉帽子　　　　　　　　D．塑料玩具
（3）“化学使天更蓝，水更清”．汽车尾气处理装置能把汽车尾气中的NO和CO在“催化转化装置”的作用下转化成两种无毒的物质，其中一种是空气中含量最多的物质，另一种为植物光合作用所需的原料之一．请写出上述转化的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．

分析 （1）根据化石燃料的种类分析回答；根据乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可；
（2）有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．
（3）根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．

解答 解：（1）常见的化石燃料包括煤、石油和天然气；乙醇完全燃烧能生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
（2）A、羊毛衫是用羊毛制成的，羊毛属于天然材料，故选项错误．
B、陶瓷餐具是用陶瓷制成的，陶瓷主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误．
C、纯棉帽子是用棉线制成的，棉属于天然材料，故选项错误．
D、塑料玩具是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．
（3）在汽车排气管上装一个”催化转换器“，可使汽车尾气中的NO和CO反应，生成参与大气生态循环的两种无毒气体．其中一种可参与植物光合作用（二氧化碳），另一种是空气中含量最多的气体（氮气），反应的化学方程式为：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
故答案为：（1）石油；C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O；（2）D；（3）2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．

点评 本题难度不大，环境污染日趋严重，已经引起人们的高度重视，治理污染初见成效，减少化石燃料的使用，大力开发利用新能源，有利于减缓环境污染；掌握氢气的化学性质、氢能源的优缺点等即可正确解答本题．

练习册系列答案
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18．Cl和Cl-属于同（填“同”或“不同”）种元素，因为它们的质子数相同；Cl和Cl-属于不同（填“同”或“不同”）种粒子，因为它们的核外电子数不同；两者的化学性质不同（填“相同”或“不同”），两者的相对原子质量几乎相同（填“相同”或“不同”），因为它们的质子数和中子数相同．
3．下来关于催化剂的说法正确的是（　　）
A．催化剂必定加快反应速率
B．反应前后催化剂的性质不会发生改变
C．用氯酸钾制取氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加
D．化学反应后催化剂本身的质量不变
20．如图是硫、红磷、木炭在氧气中燃烧的示意图，回答下列问题．
（1）分别描述三个实验的现象：
甲：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体；
乙：发出黄光，放热，生成大量白烟；
丙：发出白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体．
（2）这三个实验在现象和原理上有多个相同点，请你说出3个相同点：
①均放出热量；②反应物都有氧气；③均为化合反应（合理均可）．
（3）请说出其中一个与其他两个的不同之处：红磷燃烧生成物是固体，而硫、木炭燃烧的生成物是气体（合理均可）．
（4）选择其中一个反应，用文字表达式表示：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷（合理均可）．
7．化学是一门以实验为基础的科学，下面是初中化学中几个重要的实验．根据如图实验示意图回答问题：

（1）实验1中，为了测定空气中氧气的含量，燃烧匙中所盛的红磷要过量，其目的是除尽瓶内的氧气．
（2）实验2中，观察到A烧杯中的现象是由无色变为红色，由此可验证分子的性质．
（3）实验3中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出物质燃烧的一个条件为温度需要达到可燃物的着火点．
（4）实验4中，对比铁钉表面的不同现象，可推知防止铁生锈的原理是隔绝氧气或水分．
17．下列词语中，一定包含有化学变化的是（　　）
A．滴水成冰B．木已成舟C．百炼成钢D．铁杵成针
4．如图是实验装置图．按要求回答下列问题：

（1）写出图中仪器名称：
①铁架台；②水槽．
（2）用高锰酸钾制取一瓶较干燥的氧气，制取装置为AD（填序号）；缺少的实验用品为一团棉花；发生的方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；若用 E 收集氧气，气体从b进（填“a”、“b”）．
（3）F 实验中集气瓶内预先装少量水的目的防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶底；发生的反应方程式为：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（4）G 实验目的是证明二氧化锰为催化剂，还需往试管里加入的药品名称为过氧化氢溶液；发生的反应方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
1．实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，暴露在空气中易发生变质．某同学对一瓶久置的“碱石灰”做了如下探究：
（1）【作出猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3
（2）【实验事实】
操    作现  象结   论
①取少量样品于试管中，加入适量的水溶解，并用手触摸试管壁试管壁明显发热有氧化钙或氢氧化钠（有CaO、或NaOH）
②将①得到的浊液过滤得到滤液和滤渣
③将②得到的滤渣加入一只试管，加入适量稀盐酸或稀HCl产生大量气泡有CaCO3
④将②得到的滤液加入另一只试管中，在试管中加Ca（OH）2溶液产生白色沉淀
有Na2CO3
（3）【得出结论】
a．操作④发生的化学反应的方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
b．由以上结论汇总可知此“碱石灰”应为部分变质（选填“完全变质”、“部分变质”或“未变质”）．证明有氢氧化钠的生成．
2．原水（未经处理的水）中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质．在水中洒些明矾，可除去水中的泥沙、悬浮物，使水澄清，可用次氯酸杀死细菌．Cl2溶于水时可生成盐酸和次氯酸．某水厂生产水的步骤如图：

（1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮水中的杂质，使之从水中沉淀出来．
（2）可以除去水中的泥沙和悬浮物杂质的步骤为ABC（填编号，下同）．
（3）能消毒杀菌的步骤为D．

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