Question

2．为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5g2放入烧杯中，然后加入100g稀盐酸，反应后称得烧杯中剩余物的总质量为108.1g（假设杂质不参加反应）．求：
（1）产生的二氧化碳是4.4g．
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少（写出计算过程）．

Answer 1

分析 （1）根据该反应中只有二氧化碳是气体，则利用质量守恒定律和反应前后烧杯中物质的总质量之差来计算二氧化碳的质量；
（2）将二氧化碳的质量代入化学反应方程式来计算碳酸钙的质量，再计算碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）反应前烧杯中物质的总质量为12.5g+100g=112.5g，反应后烧杯内物质的质量变为108.1g，
由质量守恒可知，二氧化碳的质量为112.5g-108.1g=4.4g；
（2）设碳酸钙的质量为x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
  100                  44
   x                  4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
该样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%．
故答案为：（1）4.4g；
（2）80%．

点评 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确二氧化碳是气体并利用质量守恒来计算二氧化碳的质量是解答的关键．