题目内容
3．测定某盐酸溶液中氢元素的质量分数．某同学向3.5g含杂质的铁粉（杂质不溶于水，也不与酸反应）中加入 100g稀盐酸，恰好完全反应后，过滤，得到滤液102.7g，则稀盐酸中氢元素的质量分数为（ ）| A． | 3.65% | B． | 0.1% | C． | 7.3% | D． | 10.8% |
分析 根据杂质不溶于水，也不与酸反应．溶液增加的质量2.7g是铁的质量与生成的氢气的质量之差进行分析．
解答 解：杂质不溶于水，也不与酸反应．溶液增加的质量2.7g是铁的质量与生成的氢气的质量之差，铁与氢的相对原子量之差为54，所以生成0.05mol氢气，即100g盐酸中含有0.1molH+，所以氢元素的质量分数为：$\frac{0.1}{100}$×100%=0.1%，故选：B．
点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．
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4．下列变化属于分解反应的是（ ）
| A． | 氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水 | |
| B． | 碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳 | |
| C． | 氧化汞$\stackrel{加热}{→}$汞+氧气 | |
| D． | 高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气 |
11．将碳酸钙中的少量碳酸钠杂质除去，应该选用下列方法中的（ ）
| A． | 加入稀盐酸搅拌，过滤 | B． | 加入足量水搅拌，过滤 | ||
| C． | 高温加热固体 | D． | 加入过量的石灰水，蒸发 |
8．下列化学方程式书写完全正确的是（ ）
| A． | Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2 | B． | CH4+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+H2O | ||
| C． | 2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$H2O+O2 | D． | S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2 |
15．2015年6月10日，北京市向国际奥委会申请举办2022年冬奥会．冰上运动场馆的外墙将采用新型的塑料膜材料聚氟乙烯（C2H2F2）n，它美观耐用，使用寿命达15年以上．关于聚氟乙烯的说法错误的是（ ）
| A． | 难溶于水 | B． | 化学性质稳定 | ||
| C． | 属于无机材料 | D． | 属于有机合成材料 |
12．某同学设计下表所示实验，探究金属铜对过氧化氢速率的影响：回答下列问题：
（1）仪器②中实验的目的是和①作对比（对照）；
（2）根据上述实验，可以得出的结论是铜可以做过氧化氢分解的催化剂；
（3）如果用本实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是ABD．
A．称量实验前铜丝网的质量 B．将实验后的铜丝网干燥、称重
C．向仪器中加入二氧化锰 D．将实验后的铜丝网插入15mL、30%的过氧化氢溶液中
（1）仪器②中实验的目的是和①作对比（对照）；
（2）根据上述实验，可以得出的结论是铜可以做过氧化氢分解的催化剂；
（3）如果用本实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是ABD．
A．称量实验前铜丝网的质量 B．将实验后的铜丝网干燥、称重
C．向仪器中加入二氧化锰 D．将实验后的铜丝网插入15mL、30%的过氧化氢溶液中
| 操作 | 装置 | 现象 |
| 1、取一小块铜丝网，卷成筒形，固定在铜丝上． |  | 无 |
| 2、分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2，并放入盛有热水的③中． |  | 约1min后可观察到① 和②中都有少量气泡产生 |
| 3、把铜丝插入①中． |  | ①中有大量气泡产生，约5min后不再有气泡产生；此时②中 仍然有少量气泡产生 |
（1）在汽车尾气排放口加装“三效催化器”，在不消耗其它物质的情况下，可将尾气中的有毒气体一氧化碳、一氧化氮转化为另外两种能参与大气循环的无毒气体二氧化碳和氮气．