题目内容
4．下列变化属于分解反应的是（ ）| A． | 氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水 | |
| B． | 碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳 | |
| C． | 氧化汞$\stackrel{加热}{→}$汞+氧气 | |
| D． | 高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气 |
分析 分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断．
解答 解：A、氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．
B、碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．
C、氧化汞$\stackrel{加热}{→}$汞+氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确．
D、高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确．
故选：CD．
点评 本题难度不大，掌握分解反应的特征（“一变多”）是正确解答本题的关键．
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14．水是生命之源泉，下列“水”中属于纯净物的是（ ）
| A． | 矿泉水 | B． | 冰水 | C． | 硬水 | D． | 自来水 |
15．下列基本实验操作正确的是（ ）
| A． | 为了节约将剩余的药品放回原瓶 | B． | 酒精着火用湿抹布扑盖 | ||
| C． | 把腐蚀性药品放在纸上称量 | D． | 用量筒量取液体时俯视液面 |
12．下列化学反应既不是化合反应，又不是分解反应但属于氧化反应的是（ ）
| A． | 碳+氧气 $\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳 | B． | 石蜡+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水+二氧化碳 | ||
| C． | 水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气 | D． | 过氧化氢$\stackrel{MnO_{2}}{→}$水+氧气 |
16．【提出问题】物质在发生化学反应前后，物质总质量是否会发生改变呢？
【猜想】①反应物总质量＜生成物总质量．（填“＞”或“＜”或“=”）
②反应物总质量=生成物总质量．（填“＞”或“＜”或“=”）
③反应物总质量＞生成物总质量．（填“＞”或“＜”或“=”）
【活动与探究】
【反思】①凡是化学（物理/化学）变化都符合质量守恒定律．
①方案一中天平不平衡的原因是：反应生成的二氧化碳气体逸出．
生活中有很多反应前后质量不变的现象，例如：纸燃烧我们发现前后质量轻了，原因是我们运用质量守恒定律时，我们关注反应物时忘了氧气，生成物时忘了水蒸气和二氧化碳；铁生锈时我们会发现质量前后重了，原因是我们运用质量守恒定律时，我们关注反应物时忘了水蒸气和氧气．所以，我们运用质量守恒定律时不能忘了反应物和生成物中的气体物质．
【猜想】①反应物总质量＜生成物总质量．（填“＞”或“＜”或“=”）
②反应物总质量=生成物总质量．（填“＞”或“＜”或“=”）
③反应物总质量＞生成物总质量．（填“＞”或“＜”或“=”）
【活动与探究】
| 实验方案 | 方案一 | 方案二 |
| 碳酸钠与盐酸反应的测定 | 铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定 | |
| 天平是否平衡 | ||
| 实验现象 | 实验前：碳酸钠是 无色液体，盐酸是无色液体． 混合后瓶内产生气泡． | 混合前：硫酸铜溶液 蓝色，铁钉是黑色固体． 混合后：溶液呈浅绿色，铁钉表面有红色的物质． |
①方案一中天平不平衡的原因是：反应生成的二氧化碳气体逸出．
生活中有很多反应前后质量不变的现象，例如：纸燃烧我们发现前后质量轻了，原因是我们运用质量守恒定律时，我们关注反应物时忘了氧气，生成物时忘了水蒸气和二氧化碳；铁生锈时我们会发现质量前后重了，原因是我们运用质量守恒定律时，我们关注反应物时忘了水蒸气和氧气．所以，我们运用质量守恒定律时不能忘了反应物和生成物中的气体物质．
3．测定某盐酸溶液中氢元素的质量分数．某同学向3.5g含杂质的铁粉（杂质不溶于水，也不与酸反应）中加入 100g稀盐酸，恰好完全反应后，过滤，得到滤液102.7g，则稀盐酸中氢元素的质量分数为（ ）
| A． | 3.65% | B． | 0.1% | C． | 7.3% | D． | 10.8% |