题目内容
【题目】请结合下列实验常用装置，回答有关问题：
（1）写出装置B和C中相同玻璃仪器的名称______（只写一种）
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置______（填字母序号），反应的化学文字表达式为______。
（3）若用F装置收集氧气，则气体从______端进入（填“a”或“b”）。写出实验室用过氧化氢制取氧气的化学文字表达式______。
（4）实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点是_________________。
【答案】长颈漏斗或玻璃导管 A 高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气 a 过氧化氢
水+氧气 可以控制反应的发生与停止
【解析】
（1）装置B和C中相同玻璃仪器的名称：长颈漏斗或玻璃导管；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用固体加热装置A，高锰酸钾加热产生锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；
（3）若用万用瓶F装置收集氧气，氧气的密度大于空气，则气体应“长管进、短管出”从a端进入。过氧化氢与二氧化锰混合产生水和氧气的化学文字表达式：过氧化氢水+氧气；
（4）实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点是：C装置关闭止水夹，装置内压强变大，可以使药品分离，从而控制反应的发生与停止。
【题目】某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。
(1)为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲设计以下对比实验:
编号 | 实验药品 | 分解温度(°C) |
Ⅰ | 3.0gKC1O3与1.0gMnO2均匀混合加热 | 150 |
Ⅱ | xg KC1O3与 1. 0g CuO均匀混合加热 | 170 |
Ⅰ中反应的化学方程式是_____________________________。
Ⅱ中x的值应为_____________________________。
[实验结论]实验 所用两种金属氧化物中，催化效果最好的是_____________________________。
(2)乙探究了影响双氧水分解速率的某种因素，实验数据记录如下:
双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2的质量 | 相同时间内产生O2体积 | |
Ⅰ | 50.0 g | 1% | 0.1 g | 9 mL |
Ⅱ | 50.0 g | 2% | 0.1 g | 16mL |
Ⅲ | 50.0 g | 4% | 0.1 g | 31mL |
本实验中，测量O2体积的装置是__________________________________________(填编号)。
[实验结论]在相同条件下，_____________________________，双氧水分解得越快。/span>
[反思]丙用如图装置进行实验：
通过比较_____________________________也能达到实验目的。
【题目】工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7），其生产流程和相关物质的溶解度曲线及溶解度数据如图（假设流程中反应恰好完全进行）：
物质 | 溶解度（g/100g H2O） | ||
0℃ | 40℃ | 80℃ | |
KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
（1）由溶解度曲线可知，50℃时，K2Cr2O7、KCl、NaCl三种物质溶解度的大小关系为_____________，100℃时，用等质量的K2Cr2O7、KCl、NaCl三种固体配制成饱和溶液，溶液质量大小关系为_____________。
（2）将40℃四种物质的饱和溶液降温至0℃，溶质质量分数最小的是______________。
（3）加碱液调节pH的目的是____________。
（4）加入氯化钾固体后，反应的化学方程式为___________。根据溶解度数据可知，该反应能够发生的原因是____________。
（5）流程中要得到母液Ⅲ和固体A的操作为___________，蒸发浓缩原因是___________。
