Question

2．在工业上用纯碱和石灰石为原料制备，主要流程如图1所示：

（1）在①-④四个过程中，发生了化合反应的为②（填序号）．
（2）③中实验操作过程的名称为溶解，经搅拌后，得到石灰水．
（3）NaCl、KNO₃、Ca（OH）₂三物质的溶解度曲线图分别如图2、图2所示，请回答：
①由图2可知，20℃时，KNO₃溶液的溶质质量分数无法确定NaCl溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”“无法确定”之一）．
②由图2可知，将20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向其中加入氢氧化钠固体，结合图3分析石灰水中可出现变浑浊的现象．

Answer 1

分析 （1）根据流程图碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析反应的类型；
（2）考虑氢氧化钙溶于水，进行分析；
（3）根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而氯化钠的溶解度受温度的影响很小；由图一可知，10℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度；50℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数小于硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数；如图三所示，石灰水变浑浊，结合图二分析其原因是：向水中加入氢氧化钠固体后，温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，因此石灰水变浑浊．

解答 解：（1）碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应；故填：②；
（2）③中实验操作过程的名称为溶解，经搅拌后，得到石灰水．
（3）①由图2可知，虽然20℃时，NaCl的溶解度大于KNO₃的，但因为不知道二者是否为饱和溶液，故KNO₃溶液的溶质质量分数、NaCl溶液的溶质质量分数大小无法确定；
②如图三所示，石灰水变浑浊，结合图二分析其原因是：向水中加入氢氧化钠固体后，温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，因此石灰水变浑浊；故答案为：变浑浊；
故答案为：
（1）②．（2）溶解．（3）①无法确定；②变浑浊．

点评 本题考查了根据反应的流程完成反应原理及基本反应类型的判断、碳酸根离子的检验及相关的计算，根据碳酸钙离子的检验方法及化学方程式的计算即可完成．还考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确．