Question

有一种石灰石样品的成分是CaCO₃和杂质，已知杂质既不溶于水也不与盐酸反应．现取石灰石样品与足量的稀盐酸完全反应，称得反应前容器内的物质总质量为58g（其中石灰石样品的质量为10g），完全反应后称得反应后容器内的物质总质量为54.92g．
试回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律，完全反应产生二氧化碳的质量为

 

．
（2）通过化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据质量守恒可知完全反应产生的二氧化碳的质量是58g-54.92g=3.08g；
（2）根据生成的二氧化碳的质量，结合方程式及“碳酸钙的质量分数=

碳酸钙的质量

石灰石样品的质量

×100%”解答．

解答：解：（1）根据质量守恒可知完全反应产生的二氧化碳的质量是58g-54.92g=3.08g；
（2）设样品中碳酸钙的质量是x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                44  
  x                 3.08g

100

x

=

44

3.08g

  x=7g；
则样品中碳酸钙的质量分数=

7g

10g

×100%=70%；
答：（1）该石灰石样品完全反应生成二氧化碳的质量是3.08g．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是70%．

点评：利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．