Question

2．把8g不纯的镁条（杂质不反应，也不溶于水）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气0.2g，求：
（1）纯镁的质量；
（2）反应后生成的硫酸镁溶液中溶质的质量分数？．
（提示：题目中有3个质量数据，只有纯净物的质量能代入方程式算出纯镁的质量．）

Answer 1

分析 镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；由生成氢气的质量，由反应的化学方程式计算出参加反应的镁的质量、生成硫酸镁的质量，进而计算出生成的硫酸镁溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）设参加反应的镁的质量为x，生成的硫酸镁的质量为y
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24        120   2
x          y   0.2g
$\frac{24}{2}=\frac{x}{0.2g}$      x=2.4g
（2）$\frac{120}{2}=\frac{y}{0.2g}$     y=12g
反应后生成的硫酸镁溶液中溶质的质量分数为$\frac{12g}{2.4g+100g-0.2g}$×100%≈11.7%．
答：（1）纯镁的质量为2.4g；（2）反应后生成的硫酸镁溶液中溶质的质量分数为11.7%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．