题目内容
2．下列物质在氧气中燃烧时，能发出白光的是（ ）| A． | 碳 | B． | 硫 | C． | 铁 | D． | 磷 |
分析 A、根据碳在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据铁在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
解答 解：A、碳在氧气中燃烧，发出白光，故选项正确．
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项错误．
C、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项错误．
D、磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项错误．
故选：A．
点评 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
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12．以下对O2、CO2、SO2、MnO2四种物质的组成的说法中，正确的是（ ）
| A． | 都含有2个氧原子 | B． | 都含有氧分子 | C． | 都含有2个氧元素 | D． | 都含有氧元素 |
17．下列除杂（括号内为杂质，能溶于水的均为溶液）的实验过程都正确的是（ ）
| A | 二氧化碳（一氧化碳） | 通入少量氧气，点燃 |
| B | 硫酸铜（硫酸） | 加足量铜粉、过滤 |
| C | 烧碱（纯碱） | 加适量盐酸，然后蒸发结晶 |
| D | 硫酸钡（碳酸钡） | 加入足量稀盐酸，过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．如图是某化学反应的微观示意图下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应涉及到四种原子 | |
| B． | 该反应的反应物是两种化合物 | |
| C． | 示意图中虚线框内的原子应该是 | |
| D． | 该反应前后所有元素的化合价都有没有变化 |
11．一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍，某校化学研究性学习小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动．
【查阅资料】“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4相对分子质量为122），它是一种白色固体粉末，易溶于水且能与水反应生成一种碳酸盐和一种强氧化性的物质，是当前使用最为广泛的洗涤助剂之一．
【实验探究一】过碳酸钠的性质
为探究过碳酸钠的性质，同学们设计了以下实验，请按要求完成表格内容：
【实验探究二】：过碳酸钠含量测定
老师给同学们一份含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品（不含其它杂质）要求设计方案测定该样品中过碳酸钠的含量，同学们经讨论设计了如图所示的实验装置．图中装置B盛装氢氧化钠溶液、C盛装澄清石灰水、D盛装浓硫酸，E、F均装入干燥的碱石灰（主要成分：氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；可吸收二氧化碳和水蒸气．
操作步骤：（1）首先关闭活塞K、K2，打开活塞K1、K3、K4，通入一段时间的氮气排出锥形瓶中的空气，此时装置B的作用是吸收反应前锥形瓶中的二氧化碳；
（2）依次关闭活塞K1、K3、K4，打开活塞K2、K，此时E中装入碱石灰的作用是吸收生成的二氧化碳，反应完全后关闭活塞K，再次打开活塞K1通入氮气的作用是将装置中的气体排出，被E装置完全吸收．
（3）同学们在实验前称取了44克含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品（不含其他杂质）进行实验．根据实验后E装置增重17.6克，求该样品中过碳酸钠的含量．（写出计算过程，结果保留一位小数）
（4）装置F的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E装置，影响测定结果的准确性，如不连接装置F，测定的过碳酸钠含量会偏低（填“偏高”或“偏低”）．
【查阅资料】“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4相对分子质量为122），它是一种白色固体粉末，易溶于水且能与水反应生成一种碳酸盐和一种强氧化性的物质，是当前使用最为广泛的洗涤助剂之一．
【实验探究一】过碳酸钠的性质
为探究过碳酸钠的性质，同学们设计了以下实验，请按要求完成表格内容：
| 序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论（或解释） |
| ① | 向盛有过碳酸钠固体的试管中加入适量水 | 固体溶解 | 过碳酸钠易溶于水，能与水发生反应． |
| ② | 向序号①的所得溶液中加入适量的二氧化锰 | 有大量气泡产生 | / |
| ③ | 将带火星的木条置于试管口 | 木条复燃 | 序号②试管中产生的气体是氧气；过碳酸钠溶于水能生成过氧化氢． |
| ④ | 取序号 ③试管中的上层清液加入氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | 反应的化学方程式Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl． |
| 小结 | 过碳酸钠与水反应的化学方程式是Na2CO4+H2O═Na2CO3+H2O2． | ||
老师给同学们一份含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品（不含其它杂质）要求设计方案测定该样品中过碳酸钠的含量，同学们经讨论设计了如图所示的实验装置．图中装置B盛装氢氧化钠溶液、C盛装澄清石灰水、D盛装浓硫酸，E、F均装入干燥的碱石灰（主要成分：氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；可吸收二氧化碳和水蒸气．
操作步骤：（1）首先关闭活塞K、K2，打开活塞K1、K3、K4，通入一段时间的氮气排出锥形瓶中的空气，此时装置B的作用是吸收反应前锥形瓶中的二氧化碳；
（2）依次关闭活塞K1、K3、K4，打开活塞K2、K，此时E中装入碱石灰的作用是吸收生成的二氧化碳，反应完全后关闭活塞K，再次打开活塞K1通入氮气的作用是将装置中的气体排出，被E装置完全吸收．
（3）同学们在实验前称取了44克含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品（不含其他杂质）进行实验．根据实验后E装置增重17.6克，求该样品中过碳酸钠的含量．（写出计算过程，结果保留一位小数）
（4）装置F的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E装置，影响测定结果的准确性，如不连接装置F，测定的过碳酸钠含量会偏低（填“偏高”或“偏低”）．
12．下列实验操作不符合规范要求的是（ ）
| A． |  加热烧杯中液体 | B． |  放置洗净的试管 | ||
| C． |  锌粒放入试管 | D． |  嗅闻气体气味 |