Question

9．盐酸和氯化钡的混合溶液200g，其中盐酸的溶质质量分数为10%．向混合溶液中加入12%的硫酸溶液100g恰好完全反应．请计算：
（1）生成沉淀的质量是多少克？
（2）反应后所得溶液中盐酸的质量分数．

Answer 1

分析 依据盐酸的溶质质量分数可以求出混合液中HCl的质量，利用加入硫酸溶液的质量是100g时氯化钡恰好和稀硫酸反应，则可求出生成沉淀和HCl的质量，据此对相关问题进行分析解答即可．

解答 解：设生成硫酸钡的质量是x，生成HCl的质量是y
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
       98    233    73
  100g×12%   x      y
$\frac{98}{100g×12%}$=$\frac{233}{x}$=$\frac{73}{y}$
 x=28.5g   y=8.94g
（1）生成沉淀的质量是28.5克；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数 $\frac{8.94g+200g×10%}{200g+100g-28.5g}$×100%=10.7%
答：（1）生成沉淀的质量是28.5g；（2）恰好完全反应时所得溶液中盐酸的质量分数为10.7%．

点评 此题是依据化学方程式计算的考查题，解题的关键是能够分析出物质间相关的反应以及化学方程式计算的相关基础．