题目内容

16．将下列各组内的二种物质同时放入水中，能得到无色透明溶液的是（　　）
A．FeCl3、KOHB．K2SO4、BaCl2C．CuSO4、HClD．NaCl、KOH

分析 本题考查利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题，若物质在水中解离出的离子重新结合生成沉淀时，溶液则不透明；如果溶液中存在有色离子，溶液则不无色，只有这两个条件同时满足才符合题意．

解答 解：A、FeCl3与KOH反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，故A错误．
B、K2SO4与BaCl2，反应生成白色沉淀硫酸钡，故B错误．
C、CuSO4与HCl结合虽然不产生沉淀，但铜离子在溶液中是蓝色的，故C错误．
D、NaCl与KOH结合既不生成沉淀，又不存在有色离子，故D正确．
故选D．

点评 本题主要考查了离子的共存和溶液的带色问题，解题的关键是抓住无色透明的溶液就是物质间反应不会生成沉淀且离子在溶液中无色的溶液．

练习册系列答案
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12．氧气具有氧化性，它能跟木炭、硫、铁等物质反应，生成二氧化碳、二氧化硫、四氧化三铁．
7．结合以下实验装置回答．

（1）仪器名称：a集气瓶；b水槽．
（2）实验室用双氧水制取收集一瓶干燥的氧气，从图一中选择装置，正确的连接顺序为BC（用字母表示）．写出该反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，用10%的过氧化氢溶液配制5%的过氧化氢溶液制氧气，其步骤为：①计算、②量取、③稀释．
（3）某同学用A装置制取氧气时发现试管固定得太高，该同学应调节图二中的旋钮②（填“①”或“②”或“③”）．
（4）用图一中的BC装置制取收集CO2时，分液漏斗相对于长颈漏斗的突出优点是可以控制反应的速度，CO2验满的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．
（5）为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如图）的导管按气流方向连接顺序是C（选填字母）．

A．a→b→d→c    B．b→a→c→d   C．d→c→a→b   D．c→d→b→a．
4．请根据下列实验装置图回答问题．

（1）写出仪器a、b的名称，a是试管，b是分液漏斗．
（2）若用B装置制取氧气，反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH3），同时得到氯化钙和水．该反应的化学方程2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，应选用的发生装置为A（填装置编号）．
（4）收集氨气时应选用D装置，把收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水槽中，观察到集气瓶内有大量红色液体进入．根据上述信息总结出氨气的性质有氨气的密度比空气小、氨气极易溶于水形成氨水（回答两条即可）．
11．某同学利用锌粒和稀硫酸制取氢气，相关实验装置如下：

根据所学知识回答下列问题：
（1）写出实验中产生氢气的化学反应方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，现要制取相对干燥的氢气，请从A-E中选择合适的装置BE或BF（填字母）．
（2）有同学质疑以上方法制取的氢气并不完全干燥，理由是稀硫酸中含有水，用稀硫酸制取的氢气含有水蒸气，其改进的方法是添加F装置和药品浓硫酸，此时气体应从导管口a（填“a”或“b”）通入．
（3）若实验中所用稀硫酸浓度为20%，则用浓度为80%的浓硫酸配置100g20%的稀硫酸，量取水时所用的量筒应选择B（填序号）．   A．50mL   B．100mL     C．200mL
（4）实验结束后，小艾同学对废液的组成产生了兴趣，废液中的溶质可能情况：①只有硫酸锌；②含有硫酸和硫酸锌；为确定溶液的组成，小艾同学进行了相关实验．在废液中加入过量某金属粉末，发现有气泡产生，且所得溶液为混合溶液，则猜想②正确，加入的金属是镁．
1．我市某化工企业发生了氢氟酸泄漏事件，经过消防官兵现场处理，泄漏得到了控制．氢氟酸是氟化氢（HF）气体的水溶液，呈酸性，且有剧毒性和腐蚀性，当氢氟酸少量泄漏时，可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理．氢氟酸的化学性质与盐酸相似，能与熟石灰[Ca（OH）2]发生中和反应生成氟化钙（CaF2）和水．根据上述信息，完成下列问题：
（1）氢氟酸的pH＜7（选填“＞”、“=”或“＜”）；
（2）剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的化学性质．
8．为制取并收集一瓶干燥的CO2气体，某课外研究小组向实验教师领取了下列仪器和药品：

（1）写出编号仪器的名称①锥形瓶；⑥集气瓶．要完成该实验，他们还必须向实验老师领取的仪器有镊子、火柴和分液漏斗或长颈漏斗．
（2）实验室制取CO2时发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）收集CO2时，他们如何检验CO2已收集满？将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；
（4）本实验的装置也可以用来制取我们所熟悉的一种气体是氧气；
他们对实验室制取CO2的实验条件展开了进一步的探究，做了如下四个对比实验：
①取m g大理石粉末与足量的溶质质量分数为5%的盐酸反应；
②取m g块状大理石与足量的溶质质量分数为5%的盐酸反应；
③取m g大理石粉末与足量的溶质质量分数为10%的盐酸反应；
④取m g块状大理石与足量的溶质质量分数为10%的盐酸反应．
实验现象：产生气泡的快慢顺序为③＞①＞④＞②．
实验结论：影响大理石和盐酸反应产生CO2快慢的因素有大理石的状态和盐酸的浓度．
5．${\;}_{16}^{34}$S2-微粒中的质子数是16，中子数是18，核外电子数是18．
6．雨、雪在形成和降落过程中可吸收、溶解空气中SO2及氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的降水称为酸雨．请回答下列有关酸雨的问题：
实验序号X的用量/gY的用量/g生成X2Y的质量/g
16.41.87.2
293.612.0
（1）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，在下列提供的试剂（试纸）中宜取用D．
A．蓝色石蕊试纸    B．紫色石蕊溶液  C．无色酚酞试剂    D．pH试纸
（2）已知 CO2的饱和溶液常温下pH不小于 5.6．通常空气中CO2的含量大于SO2的含量，但人们反而将空气中的 SO2认定为形成酸雨的主要原因之一．有同学想通过如图实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定溶液的酸碱度，只要出现pH值小于5.6的实验结果，就可认定SO2溶于水有形成酸雨的可能．
（3）已知SO2与 CO2有许多化学性质是相似的．亚硫酸钙（CaSO3）是白色、难溶于水但可溶于酸的固体．某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl2溶液（如图），观察到没有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生．则在以上过程中不可能发生的化学反应是A
A  SO2+CaCl2+H2O═CaSO3↓十2HCl．
B．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
C． Na2SO3+CaCl2=CaSO3↓+2NaCl
D．H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
E．SO2+H2O═H2SO3．

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