Question

2．一定条件下，5.6gC₂H₄与17.6gO₂恰好完全反应，生成7.2gH₂O、13.2gCO₂和物质X．则X的质量为2.8g，该反应中C₂H₄与X的化学计量数之比为2：1．

Answer 1

分析 根据反应前后质量总和不变列等式计算出X的值；根据质量比结合相对分子质量进行分析．

解答 解：根据质量守恒定律，反应前后质量总和不变列等式：5.6g+17.6g=7.2g+13.2g+X，解得X=2.8g；
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，C₂H₄不完全燃烧时会产生一氧化碳，所以X是一氧化碳，C₂H₄、氧气、二氧化碳、水、一氧化碳的分子个数比为：$\frac{5.6g}{28}：\frac{17.6g}{32}：\frac{13.2g}{44}：\frac{7.2g}{18}：\frac{2.8g}{28}$=4：11：6：8：2；将苯燃烧的方程式配平得：4C₂H₄+11O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO₂+8H₂O+2CO，该反应方程式中C₂H₄与X化学计量数之比为：2：1；
答案：2.8g；2：1．

点评 解答本题关键是要熟悉质量守恒定律的内容，并能灵活运用解决实际问题．