下列有关化学概念的说法错误的是( )A．化学是在分子.原子层次上研究物质性质.组成.结构及变化规律的科学B．由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应C．进行得很慢.甚至不易察觉的氧化反应叫做缓慢氧化D．物理性质反映着物质的某些化学性质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列有关化学概念的说法错误的是（　　）

	A．	化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构及变化规律的科学
	B．	由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应
	C．	进行得很慢，甚至不易察觉的氧化反应叫做缓慢氧化
	D．	物理性质反映着物质的某些化学性质

分析 A、根据原子论和分子学说的创立的意义进行分析判断．
B、根据分解反应的含义进行解答；
C、根据缓慢氧化反应是指反应进行得很慢，甚至不易察觉的氧化反应进行解答；
D、根据物理性质和化学性质的含义进行解答．

解答解：A、到了近代，道尔顿和阿伏加德罗创立了原子-分子学说，奠定了近代化学的基础，所以化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构及变化规律的科学，故A正确；
B、由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应，故B正确；
C、缓慢氧化反应是指反应进行得很慢，甚至不易察觉的氧化反应，故C正确；
D、物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，所以物理性质不能反映着物质的某些化学性质，故D错误．
故选：D．

点评了解化学发展的历史，能够了解到化学的建立、发展的整个过程，从中总结出发展规律，据此可以大致推测出科学今后的发展方向，并从中得到经验和启示．

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2．

为测定某盐酸的溶质质量分数，现向40g质量分数为10%的NaOH溶液中不断滴加此盐酸，同时测定溶液pH的变化如图所示．请计算：
（1）当滴入该盐酸36.5g时，溶液的pH=7；
（2）该盐酸的溶质质量分数．

3．

某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，他们对此产生了兴趣．
【提出问题】这瓶溶液究竟是什么？经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
（1）小明根据标签上的组成元素，认为一定不可能是NaCl（写化学式，下同）；
（2）小英则根据标签上某元素的原子个数，认为也不可能是碳酸氢钠和硝酸钠；
为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验：
【设计实验】

实验操作	实验现象
取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl₂溶液，静置一段时间，倾去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸	先出现白色沉淀，后产生大量气泡

【实验结论】
（3）该瓶溶液是Na₂CO₃溶液．实验中生成白色沉淀的反应化学方程式是BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；产生大量气泡的反应方程式BaCO₃+HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
【实验反思】
（4）小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的．小强的实验方法是取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸．

20．写出下列化学反应的化学方程式：
（1）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制氧气2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）铁在氧气中燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（3）水电解2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

7．将下列物质进行分类：
①水银 ②澄清石灰水 ③氮气 ④洁净的空气 ⑤高锰酸钾完全分解后的剩余固体 ⑥二氧化碳 ⑦五氧化二磷 ⑧水蒸气 ⑨氯酸钾 ⑩液氧
（1）属于混合物的是②④⑤（填序号）；
（2）属于纯净物的是①③⑥⑦⑧⑨⑩（填化学符号）．

17．有一包黑色粉末，高温受热后变成紫红色，同时产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，则该黑色粉末状物质可能是（　　）

Fe₃O₄和C

4．下列是实验室常用的部分实验仪器，请按要求回答：

（1）现在配制50g质量分数为5%的氯化钾溶液，不需要的实验仪器有DH（填编号）．
（2）要的实验操作顺序是：（用编号填空）
根据计算所得数据，用E称取所需要的氯化钾放入F中，再用A量取所需的水倒入盛氯化钾的容器中，并用B搅拌使其溶解，将配制好的溶液倒入C中填上标签备用．
（3）若发现溶液里含有固体渣质，则所配溶液的质量分数小于（大于或等于或小于）5%．若要除去渣质，应用过滤操作．
（4）若俯视量取水，则所制氯化钾溶液的溶质质量分数大于（大于或等于或小于）5%．

1．将2.55g的氯酸钾与1g二氧化锰混合后加热．若生成1.49g氯化钾，同时生成氧气的质量为0.96g．

2．

某校研究性学习小组利用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验．在空气中燃烧镁条，插入密闭的集气瓶中，镁条熄灭后，等冷却至室温后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%．
（1）镁条燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是集气瓶中气体减少，压强减小，导致烧杯中的水进入集气瓶．
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中还有氮气．
【发现问题】集气瓶中的氮气怎么会减少呢？
【假设一】氮气与镁条反应而减少．
【假设二】氮气与瓶内的其他物质反应而减少．
【查阅资料】
Ⅰ、镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg₃N₂）固体．氮化镁中氮元素的化合价为-3．镁在空气中燃耗时，生成氮化镁的化学方程式为3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．
Ⅱ、镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，写出镁在二氧化碳气体中燃烧的化学方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：燃烧不一定需要氧气（只需写出一个认识）．

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