Question

2．为测定某盐酸的溶质质量分数，现向40g质量分数为10%的NaOH溶液中不断滴加此盐酸，同时测定溶液pH的变化如图所示．请计算：
（1）当滴入该盐酸36.5g时，溶液的pH=7；
（2）该盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液pH=7，再根据提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）当滴入该盐酸36.5g时，溶液的pH=7；
故填：7．
（2）设36.5g稀盐酸中氯化氢质量为x，
 NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
  40  36.5
40g×10% x
$\frac{40}{40g×10%}$=$\frac{36.5}{x}$，
x=3.65g，
该盐酸的溶质质量分数为：$\frac{3.65g}{36.5g}$×100%=10%，
答：该盐酸的溶质质量分数为10%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．