题目内容
同学们在学习Ca（OH）2的化学性质时，对Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液反应后过滤得到的滤液的成分进行探究．请你一同探究并回答下列问题：【提出问题】滤液中的溶质是什么物质？
【猜想假设】猜想Ⅰ：只含有NaOH；
猜想Ⅱ：可能含有
猜想Ⅲ：可能含有NaOH Na2CO3；
猜想Ⅳ：可能含有NaOH Ca（OH）2 Na2CO3；
【分析讨论】经分析和讨论，全体同学认为猜想
【实验设计】现实验室仅提供稀盐酸、氯化钙溶液、酚酞溶液和必要的仪器，设计一个实验来验证猜想Ⅲ是正确的．请在空格内写出实验操作、预计现象和结论．通过查阅资料知道：①氯化钙溶液呈中性；②碳酸钠（俗名纯碱）的水溶液呈碱性．
| 实验操作 | 预期现象和结论 |
考点：实验探究物质的组成成分以及含量,碱的化学性质,盐的化学性质
专题：科学探究
分析：物质之间发生化学反应时，可能恰好完全反应，也可能有的反应物有剩余；
合理设计实验，通过实验现象可以判断物质的组成情况．
合理设计实验，通过实验现象可以判断物质的组成情况．
解答：解：猜想假设：
氢氧化钙和碳酸钠反应时，可能恰好完全反应，这时的滤液中含有的溶质是氢氧化钠；
如果氢氧化钙过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；
如果碳酸钠过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠．
故填：NaOH 和 Na2CO3．
分析讨论：
Ⅳ的猜想肯定是不合理的，因为氢氧化钙和碳酸钠不能共存．
故填：Ⅳ；如果氢氧化钙和碳酸钠同时存在时会发生化学反应．
实验设计：
实验步骤：取滤液于试管中，滴加足量的硝酸钙溶液，再滴入几滴酚酞试液；
实验现象：出现白色沉淀，酚酞试液变红色．
故填：滴加足量的硝酸钙溶液，再滴入几滴酚酞试液；出现白色沉淀，酚酞试液变红色．
故答案为：【猜想假设】猜想Ⅱ：可能含有NaOH Ca（OH）2
【分析讨论】Ⅳ，Ca（OH）2和Na2CO3不能共存（或Ca（OH）2和Na2CO3会发生反应
【实验设计】
其它答案合理给分．
氢氧化钙和碳酸钠反应时，可能恰好完全反应，这时的滤液中含有的溶质是氢氧化钠；
如果氢氧化钙过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；
如果碳酸钠过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠．
故填：NaOH 和 Na2CO3．
分析讨论：
Ⅳ的猜想肯定是不合理的，因为氢氧化钙和碳酸钠不能共存．
故填：Ⅳ；如果氢氧化钙和碳酸钠同时存在时会发生化学反应．
实验设计：
实验步骤：取滤液于试管中，滴加足量的硝酸钙溶液，再滴入几滴酚酞试液；
实验现象：出现白色沉淀，酚酞试液变红色．
故填：滴加足量的硝酸钙溶液，再滴入几滴酚酞试液；出现白色沉淀，酚酞试液变红色．
故答案为：【猜想假设】猜想Ⅱ：可能含有NaOH Ca（OH）2
【分析讨论】Ⅳ，Ca（OH）2和Na2CO3不能共存（或Ca（OH）2和Na2CO3会发生反应
【实验设计】
| 实验操作 | 预期现象和结论 |
| 取少量滤液于试管中，加入稀盐酸．（1分） | 若有气泡产生，证明滤液中有碳酸钠．（1分） |
| 取少量滤液于试管中，加入过量氯化钙溶液，振荡后再滴入酚酞溶液．（1分） | 混合液变红色，证明原滤液中有氢氧化钠．（1分） |
点评：本题是实验分析题，通过实验现象来判断物质的组成，可见认真观察实验现象是多么重要．
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