Question

有一实验装置如图1所示，两集气瓶内气体均为无色．实验时，抽开两个集气瓶中间的玻璃片，保持瓶口紧对，一段时间后，可观察到两集气瓶内壁均附有淡黄色硫固体颗粒，瓶壁有水珠．请回答下列问题：
（1）根据反应的宏观事实写出此反应的化学方程式：

 

．
（2）某同学画的该反应的微观图示如图2：
①请判断：此图示

 

（填“能”或“不能”）反映质量守恒定律．
②若反应前有2n个二氧化硫分子参与反应，则需要

 

个硫化氢分子才能与之完全反应．

Answer 1

考点：微粒观点及模型图的应用,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：（1）根据反应的宏观事实分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式；
（2）①根据质量守恒定律分析图示能否反映质量守恒定律；
②根据反应的微观模型图及质量守恒定律分析二氧化硫与硫化氢分子的个数比．

解答：解：（1）由反应的微观模型图及质量守恒定律可知，各物质反应的微粒个数关系是：

由题意及图示可知，二氧化硫与硫化氢气体反应生成了硫和水，反应的方程式：2H₂S+SO₂═3S+2H₂O；
（2）①由题中反应的图示可知，反应前后原子的数目不相等，题中图示不能反映质量守恒定律．
②由上图可知，二氧化硫分子与硫化氢分子的个人数比是1：2．所以，若反应前有2n个二氧化硫分子参与反应，则需要4n个硫化氢分子才能与之完全反应．
故答为：（1）2H₂S+SO₂═3S+2H₂O； （2）①不能 ②4n．

点评：根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点以及质量守恒定律，正确判断变化中的物质的分子构成，是解答本题的基础．