Question

3．把10g铜和氧化铜的混合物放入盛有100g稀硫酸的烧杯中，并微微加热，恰好完全反应后，过滤得到108克硫酸铜的不饱和溶液．求：
（1）铜和氧化铜的混合物中氧化铜的质量； 
（2）反应前硫酸溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 铜不能和稀硫酸反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应前后的质量差即为铜的质量，根据铜的质量可以计算氧化铜的质量，根据氧化铜的质量可以计算硫酸的质量，进一步可以计算反应前硫酸溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）铜的质量为：10g+100g-108g=2g，
铜和氧化铜的混合物中氧化铜的质量为：10g-2g=8g，
答：铜和氧化铜的混合物中氧化铜的质量是8g．
（2）设稀硫酸中硫酸质量为x，
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，
80       98
8g         x
$\frac{80}{8g}$=$\frac{98}{x}$，
x=9.8g，
反应前硫酸溶液中溶质的质量分数为：$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%，
答：反应前硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．