题目内容

9．已知某温度下硝酸钾在水里的溶解度为50g，若在该温度时，向50g水中加入50g硝酸钾固体，充分搅拌．则所得溶液的溶质质量分数为33.3%．

分析 根据某温度下硝酸钾在水里的溶解度为50g，所以在该温度时，向50g水中加入50g硝酸钾固体，充分搅拌，只能溶解25g的硝酸钾固体，然后计算质量分数．

解答 解：某温度下硝酸钾在水里的溶解度为50g，所以在该温度时，向50g水中加入50g硝酸钾固体，充分搅拌，只能溶解25g的硝酸钾固体，所以所得溶液的溶质质量分数为：$\frac{25g}{50g+25g}$×100%=33.3%．
故答案为：33.3%．

点评 本题难度不大，理解溶解度的概念，熟练掌握溶质质量分数的有关计算是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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19．黄瓜中富含维生素C，其分子结构如图．维生素C由三种元素组成．多服用富含维生素C的事物能增强皮肤的弹性，保护大脑，并且有助于人体创伤的愈合，维生素C在pH＜5的环境中较稳定，为减少维生素C的损失，黄瓜在烹饪时应加入少量的酸性物质．（填“酸性”、“碱性”或“中性”）
20．某实验小组利用如图装置测量空气中氧气体积分数并取得成功．
【查阅资料】白磷着火点只有40℃．
【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？
【实验准备】锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好．
【实验探究】装入药品，按图连好仪器，夹紧弹簧夹．先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出．
【现象分析】
（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是温度达到着火点，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体不支持（填“支持”或“不支持”）燃烧．写出白磷燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
（2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是先变大，后缩小；
（3）待白磷熄灭锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：①注射器中的水自动喷出来，②当注射器中的水还剩下约4mL时停止下流．导致这些现象发生的原因是白磷燃烧消耗了氧气，瓶内压强减小；空气中氧气的体积分数约占空气的$\frac{1}{5}$．
【得出结论】氧气体积约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．
17．某纯净气体通过如图装置时，可观察到：A中紫色石蕊试液不变色，C中澄清石灰水变浑浊．据此判断在B中可能发生的反应是（用化学方程式表示）

（1）C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2；（2）CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
4．花匠用熟石灰来改良校园苗圃中土壤的酸性，但效果不明显，原因是熟石灰已经部分变质．于是化学老师取回该熟石灰样品，要求同学们设计实验证明该样品确实部分变质．并完成实验报告．
【实验目的】证明熟石灰样品已经部分变质
【实验仪器】试管、胶头滴管、药匙
【实验药品】熟石灰样品、蒸馏水、稀盐酸、酚酞试液
实 验 步 骤实 验 现 象实 验 结 论
①取少量样品放入试管中，加入适量蒸馏水，振荡，滴入酚酞试液溶液呈红色样品中含有氢氧化钙
②在上述试管中（或另取少量样品放入试管），加入足量的稀盐酸有气泡产生样品中含有碳酸钙
14．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气（Cl2）．氯气是一种黄绿色、密度比空气大且有毒的气体，它能与水发生化学反应生成盐酸和次氯酸（HClO）．氯气也能与碱溶液发生化学反应．在实验室中，通常用二氧化锰固体与浓盐酸在加热的条件下制取氯气．现提供如图所示实验装置，试回答下列问题：

（1）实验室中制取氯气应采用的发生装置是C，收集并吸收氯气应选用的装置为H．（均填序号）
（2）上述装置的烧杯中盛有的氢氧化钠溶液的作用是用于吸收多余的氯气，防止氯气污染空气，试写出氯气和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）自来水厂经常用氯气做消毒剂．目前市场上出售的某些假冒“纯净水”是用自来水灌装的，请你利用所学的化学知识加以鉴别，并写出有关的化学方程式HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（4）次氯酸具有漂白性，它可以将某些有色物质氧化成无色物质．某同学用滴管将饱和氯水（氯气的水溶液）逐滴滴入含有酚酞试液的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去．红色褪去的原因可能有两种情况（用简要的文字说明）：
①酸和碱发生了中和反应，红色褪去；②次氯酸具有漂白性，也可以使红色褪去．
（5）请设计一个简单的实验，确定（4）中红色褪去的原因是①还是②？在反应后的溶液中加氢氧化钠溶液，如果红色又出现，那么原因就是酸碱中和；反之则为氯水氧化指示剂．
1．现有试管、烧杯、量筒、铁架台、铁夹、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导管、橡皮管、单孔塞、药匙、燃烧匙14种实验用品，下列实验由于仪器不足，不能进行的是（　　）
A．粗盐提纯B．制取CO2C．硫粉在O2中燃烧D．制取O2
18．根据如图所示仪器回答：

（1）写出A、D、F仪器名称：A为胶头滴管；D为药匙；F为烧杯．
（2）说出E、G两种仪器的作用：E的用途是用于给物质加热，提供热源；G的用途是收集气体；
（3）用上述仪器编号回答下列问题：
①用于夹持试管的仪器是B； ②既可用作反应容器又能直接受热的是C．
（4）使用量筒时，量筒必须平放，视线要跟凹液面的最低处保持水平．上图H中量筒内液体的读数是44mL．
（5）夏欣同学欲用容积为 30mL的C盛装液体加热时，他最多可盛液体10 mL，用试管夹从它的底部往上套入，夹在距试管口三分之一 处，然后用酒精灯火焰的外焰加热．他加热了一会儿，却发现试管炸裂．请你帮他分析一下，造成试管炸裂的可能原因有哪些？（至少写出两条）
①试管外壁有水；
②没有预热就进行加热．
19．某校课外小组同学用含有泥沙和氯化钠杂质的碳酸钠样品进行了如下实验：向一只60g的烧杯中加入35g样品，然后分5次加入盐酸，每次加入盐酸40g（不考虑水、氯化氢逸出），每次反应完全后，称量烧杯和烧杯内物质的总质量．记录实验数据如下：
加入稀盐酸次数1234    5
烧杯和烧杯内物质的总质量/g132.8170.6208.4246.2286.2
已知：第5次加酸后，烧杯底部剩余不溶固体2.1g．泥沙主要成分为SiO2，它不溶于水，也不与盐酸发生反应；氯化钠不与盐酸反应．
请回答下列问题：
（1）发生的化学反应方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．
（2）反应过程中产生二氧化碳的总质量为8.8g．
（3）碳酸钠样品中碳酸钠和氯化钠的质量．

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