Question

将20g生锈的铁片放入50g稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体的质量为0.4g，试求：
（1）铁片中单质铁的质量；
（2）铁片中铁锈的质量分数；
（3）最后所得溶液的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：由生成氢气的质量根据铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出铁的质量，从而求出铁片中铁锈的质量，再根据质量守恒定律求出所得溶液的质量．

解答：解：
（1）设铁的质量为x，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56            2
x            0.4g

56

2

=

x

0.4g

x=11.2g
（2）原铁片上铁锈的质量是20-11.2g=8.8g，
铁片中铁锈的质量分数

8.8g

20g

×100%=44%；
（3）最后所得溶液的质量为20g+50g-0.4g=69.6g．
答案：
（1）铁片中单质铁的质量11.2g；
（2）铁片中铁锈的质量分数44%；
（3）最后所得溶液的质量69.6g．

点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算，难度稍大．做题时必须分析清楚所得溶液的质量和溶质的质量，学生做题时往往求错所得溶液的质量要理清所得溶液的质量就是反应前物质的质量和减去生成的氢气的质量只要理清这一点不难解答该类题目．