Question

某实验探究小组的同学设计了下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，请你与他们一起探究

（1）写出图中a仪器的名称       使用该仪器的一点注意事项       ；

（2）其中A装置中发生反应的化学方程式为                             ，该装置还可以用于实验室制取          气体（写出一种即可）。

（3）实验时，应先通一段时间的H₂，再加热氧化铜，目的是                     。

（4）测得C装置的玻璃管中样品在实验前后减少了1.6g，D装置增加了1.85g，按实验结果计算出水中H、O元素的质量比为             （化为整数比）；同学们反复操作后得出的结果还是不变，若装置的气密性及所有的操作是正确的，结果异常的原因是       ，

 

Answer 1

【答案】

（1）酒精灯；不要用嘴吹灭酒精灯的火焰（合理均可）

（2）Zn + H₂SO₄ ="==" ZnSO₄ + H₂↑；O₂ (或CO₂) （3）排尽装置内的空气，防止加热时爆炸；

（4）25:160（或5:32） ；空气中的水蒸气进入D装置，使水的质量偏大，从而氢元素的质量偏大

【解析】

试题分析：（1）a是酒精灯，使用的时候不能用嘴吹灭；（2）反应为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，还可以用来制取氧气，反应物为过氧化氢溶液和二氧化锰；（3）先通氢气可以排尽装置内的空气，防止加热时爆炸；（4）氧化铜减少的质量是氧元素的质量，D中增加的质量为水的质量，所以水中H、O元素的质量比为5:32，可能产生误差的原因是空气中的水蒸气进入D装置，使水的质量偏大，从而氢元素的质量偏大。

考点：探究水的组成

点评：这是一道非常典型的探究题，重点考察的反应的思想，装置等，所以这种题目不要害怕，仔细审题即可。