题目内容
溶解度是解决溶液相关问题的重要依据。
I.根据溶解度曲线解决下列问题: (M，N均不含结晶水)
（1）t1℃时，将20g M加入50g水中，充分溶解，形成_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量为_____________g.保持温度不变，向该溶液中再加入10g水充分搅拌，溶液的溶质质量分数将_______(填“变大”、“变小”或“不变”) ;
（2）M物质中含有少量N物质，可用__________方法提纯M物质(填“降温结晶”或“蒸发结晶”) ;
（3）t2℃时，将25gN加入50g水中，完全溶解。若想提高该溶液的溶质质量分数，其操作方法是____________。
II.根据表格解决实际问题:
温度/°C | 20 | 30 | 50 | 80 | 90 | |
溶解度/g | KNO3 | 31.6 | 45.8 | 85.5 | 100 | 169 |
K2CO3 | 110 | 114 | 121 | 126 | 139 |
某KNO3样品中含有少量K2CO3,其提纯过程如图2(整个过程中水的质量没有变化):
（1）图2中溶液C是__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液; .
（2）样品中钾元素的质量为__________g (结果保留整数).
长久使用热水壶底部有层水垢，主要成分为CaCO3和Mg(OH)2，某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3的含量：将过量的稀盐酸加入到200g水垢中，把产生的CO2气体用足量的NaOH溶液吸收，同时测量3min钟内NaOH溶液增加的质量，结果如下表:
时间/s | 0 | 30 | 60 | 90 | 120 | 150 | 180 |
质量/g | 0 | 30 | 50 | 60 | 66 | 66 | 66 |
(1)写出CO2被足量的NaOH溶液吸收时，发生的化学反应方程式_______________。
(2)从表格中可以看出，200g水垢与盐酸反应生成的CO2最多是___________g。
(3)计算水垢中碳酸钙的质量分数，写出计算过程_________
溶解度是我们初中化学常见的概念，请回答下列问题。
I.下表是NaC1、KNO3在不同温度下的溶解度:
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溶解度/g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
(1)要比较NaC1、KNO3在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和_____________________。
(2)从KNO3溶液中获取其晶体适宜的方法是_____________________。
(3)20℃时，各取NaC1、KNO3固体3.5g加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是___溶液。
(4)若将上述数据在坐标中绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交，点对应的温度范围是（_____）
A 0°C~20°C
B 20°C ~40°C
C 40°C ~60°C
D 60°C ~80°C
II.将质量为30g的B物质加入到50g水中，充分搅拌后，剩余物质的质量随温度的关系如图所示，过程中不考虑水分蒸发，回答问题:
(5)固体B的溶解度随温度的升高而____________(填“增大”或“减小”) 。
(6) t1℃时，B的溶解度是___________。
