Question

15．现有镁、铝、锌的混合物20g与适量的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水后得到固体68g，如果将实验中用的稀硫酸改为稀盐酸，其他操作不变，蒸发后得到固体的质量为（　　）

• A． 68g
• B． 91g
• C． 55.5g
• D． 无法确定

Answer 1

分析 锌、铝、镁的混合物20g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物68g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁三种物质的混合物中含硫酸根的质量为68g-20g=48g；根据硫酸中氢与硫酸根的比，计算出氢元素的质量，即产生氢气的质量，然后根据氯化氢中氢与盐酸根的比求出氯元素的质量，蒸发后得到固体的质量为金属的质量与氯元素的质量之和．

解答 解：根据反应前后元素质量不变，反应生成的68g硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物中含有硫酸根的质量=68g-20g=48g；根据硫酸的化学式H₂SO₄，其中氢元素与硫酸根的质量比=2：96=1：48，当硫酸中所含硫酸根的质量为48g时，硫酸中H元素的质量=48g×$\frac{1}{48}$=1g，即反应中产生的氢气质量为1g，则氯化氢中氢元素的质量为1g，氯元素的质量为35.5g，故蒸发后得到固体的质量为20g+35.5g=55.5g．
故选C．

点评 本题的解决技巧在于：由金属和硫酸根所组成的硫酸盐中，除去金属余下的就是硫酸根．