Question

1．有一包白色粉末，可能由Ca（OH）₂，Na₂CO₃，BaCl₂，Na₂SO₄，NaOH，CuSO₄中的一种和几种组成，为了探究固体的成分，现做如下实验：

（1）原固体中一定没有CuSO₄；                   
（2）原固体中一定有Na₂CO₃，BaCl₂，Na₂SO₄；
（3）生成气体的化学方程式BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑；；
（4）无色溶液a中一定含有的溶质NaCl；
（5）下列关于溶液和白色沉淀的设想，合理的是C．
A．除去硝酸钡中的硝酸：用白色沉淀A          B．无色溶液a能除去氯化钠中少量的盐酸
C．鉴别盐酸和碳酸钠：用溶液b、c、d．

Answer 1

分析 根据题干提供的信息进行分析解答，样品加水得无色溶液，故一定不含有硫酸铜；白色沉淀加盐酸能产生气泡，故一定有碳酸钡沉淀，故白色固体中一定含有碳酸钠和氯化钡，加盐酸仍然含有白色沉淀，故沉淀一定有硫酸钡，故固体中一定含有硫酸钠；无色溶液加酚酞变红，说明含有碱性物质，加氯化钡能产生白色沉淀，且溶液仍为红色，说明含有氢氧化钠，据此解答．

解答 解：样品加水得无色溶液，故一定不含有硫酸铜；白色沉淀加盐酸能产生气泡，故一定有碳酸钡沉淀，故白色固体中一定含有碳酸钠和氯化钡，加盐酸仍然含有白色沉淀，故沉淀一定有硫酸钡，故固体中一定含有硫酸钠；无色溶液加酚酞变红，说明含有碱性物质，加氯化钡能产生白色沉淀，且溶液仍为红色，说明含有氢氧化钠；（1）根据推断，原固体中一定不含有硫酸铜，故填：CuSO₄；
（2）根据推断，原固体中一定有 Na₂CO₃，BaCl₂，Na₂SO₄；
（3）生成气体的化学方程式为BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）因为Na₂CO₃与BaCl₂反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，无色溶液a中一定含有的溶质 NaCl；
（5）A．除去硝酸钡溶液中的硝酸：加入过量的白色沉淀A，则碳酸钡沉淀遇硝酸反应生成硝酸钡，正确；          
B．除去氯化钠溶液中少量的盐酸：加入适量的无色溶液a，则含有氯化钡，错误；
C．鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液：用溶液b、c、d，b这中含有氯化钡，能与碳酸钠反应产生白色沉淀，而盐酸与氯化钡不反应，可以鉴别．
故选AC．
故答案为：
（1）CuSO₄；   （2）Na₂CO₃，BaCl₂，Na₂SO₄；（3）BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑； （4）NaCl；（5）C．

点评 本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干叙述，找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据物质的性质结合框图得出其他物质的化学式．