题目内容

9．下列说法中正确的是（　　）
A．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应
B．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
C．复分解反应前后，组成各物质的所有元素的化合价一定不变
D．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物

分析 A、根据二氧化碳和氢氧化钠会生成碳酸钠和水，不属于中和反应进行分析；
B、根据单质的概念进行分析；
C、根据复分解反应前后，组成各物质的所有元素的化合价一定不变进行分析；
D、根据氧化物的定义判断．

解答 解：A、有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠会生成碳酸钠和水，不属于中和反应，故错误．
B、含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的物质，故错误；
C、复分解反应只是相互交换成分，反应前后，组成各物质的所有元素的化合价一定不变，故正确；
D、由氧化物的定义知含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KClO3，故错误；
故选：C．

点评 此题主要考查中和反应、单质、复分解反应以及氧化物的概念理解等方面的知识，考查面广，难度不大．

练习册系列答案
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19．碳及其化合物是初中重要的化学物质．
（1）下列说法不正确的是CD．
A．金刚石、石墨和C60都属于碳单质   B．常温下碳单质的化学性质不活泼
C．二氧化碳能使紫色石蕊纸花变红      D．CO、CO2均会造成空气污染
（2）如图1所示，烧瓶内为二氧化碳气体，挤压滴管的胶头，使氢氧化钠溶液进入烧瓶，打开弹簧夹，可观察到烧瓶内产生喷泉，且进入的溶液变为红色．
①请解释出现上述现象的原因：二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，烧瓶内压强减小，形成喷泉，反应后所得溶液显碱性，使酚酞试液变红色．
②实验结束后，要通过验证瓶内溶液中溶质的成分来确定二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应，可利用的反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
③要验证反应后的溶液中是否含有氢氧化钠，请写出实验步骤、现象、结论．
（3）某同学用下列装置完成模拟冶铁并检验气体生成物的实验．
①装置B、E的作用分别是什么？
②取20g氧化铁，反应一段时间后，测得生成二氧化碳的质量为13.2g，则参加反应的氧化铁质量是什么？
20．下列实验基本操作正确的是（　　）
A．
稀释浓硫酸		B．
蒸发食盐水		C．
测定溶液PH值		D．
加热试管内液体
17．水是人们生活生产中应用最多的物质：
（1）用如图所示水的净化简易装置中，小卵石、石英砂和蓬松棉的主要作用是过滤．
（2）硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，实验室通过蒸馏的方法来降低水的硬度．
4．规范的操作是实验成功的前提．下列实验操作不正确的是（　　）
A．将实验过程中剩余的试剂丢弃是浪费行为．所以，实验结束后，都应回收并放回原试剂瓶
B．为了防止液体滴到试管外部，滴管应伸入试管内小心滴加液体
C．用干燥pH试纸来测定溶液的酸碱度
D．没有腐蚀性的药品可直接放在托盘上称量，有腐蚀性的应放在烧杯中称量
E．取用液体药品时，要把瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，放回原处时标签向外
F．用试管夹夹持试管给液体加热时，不要把拇指按在试管夹短柄上，试管口不能对着自己，试管内液体不超过试管容积的一半
14．下列知识整理的内容不完全正确的一组是（　　）
A．化学常识B．化学与安全
空气的主要成分--氮气和氧气
硬水和软水--用肥皂水来检验		居室装修--常开窗通风，使有害物挥发
煤气泄漏--关闭气阀、打开排气扇电源开关
C．化学与材料D．化学与环境
不锈钢汤勺--合金
聚乙烯塑料--有机合成材料		减少水污染--合理使用农药化肥
减少酸雨的发生--使用新型能源
A．A、B．B、C．C、D．D、
3．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛，以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3，其他杂质不溶，也不参加反应）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

资料：①不同氢氧化物沉淀的pH范围：
氢氧化物Fe（OH）3Mg（OH）2
开始沉淀的pH1.58.6
完全沉淀的pH3.211.1
②硫在常温下是一种淡黄色固体，硫的熔点约为115.2℃，沸点约为444.7℃；
③高锰酸钾溶液只吸收SO2，不吸收CO2；
④碱溶液既吸收SO2，又吸收CO2．           试回答下列问题：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑．
（2）加入H2O2目的是在酸性条件下将FeSO4氧化成Fe2（SO4）3，同时生成水，发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O．
（3）加氨水调节溶液的pH约为4的目的是使铁离子完全转化成氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=3（NH4）2SO4+2Fe（OH）3↓．
800℃
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑   
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．（假设每步反应都完全进行）

①A中现象是：玻璃管壁出现淡黄色固体；
②B中盛放的溶液可以是a（填字母），实验现象为产生沉淀；
a．Ca（OH）2 溶液  b．Na2CO3 溶液  c．稀硝酸  d．KMnO4溶液
③D中收集的气体是CO（填化学式）．
20．如图1所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集的部分实验仪器．
请按下列要求回答：
（1）若用H2O2溶液和MnO2反应制取并收集一瓶干燥的氧气：
①所选仪器的连接顺序为A→B→D，则装置B内的液体应为浓硫酸（填试剂名称）．
②装置A中发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
③若用排水法收集一定体积的氧气，可选用如图2装置中的B（填字母）．
（2）菠菜中含有草酸，将草酸隔绝空气加热，它会分解生水和碳的氧化物，为了探究上述产物碳的氧化物的成分，小燕同学设计了如图3所示的实验：

实验过程中，发现装置甲、丙中都出现白色沉淀，请回答下列问题：
①根据上述实验信息，可以确定碳的氧化物的成分是C．
A．CO    B．CO2   C．CO、CO2
②装置乙中发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
③若实验测定装置丙增重mg，则此时装置乙中大玻璃管内的固体质量反应前后减少为$\frac{4}{11}$mg（用含m的代数式表示）．
④上述实验装置含有不足之处，你的具体改进建议是在装置丙后增加一个燃着的酒精灯，处理尾气中的一氧化碳，防止空气污染．
1．有一包白色粉末，可能由Ca（OH）2，Na2CO3，BaCl2，Na2SO4，NaOH，CuSO4中的一种和几种组成，为了探究固体的成分，现做如下实验：

（1）原固体中一定没有CuSO4；                   
（2）原固体中一定有Na2CO3，BaCl2，Na2SO4；
（3）生成气体的化学方程式BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；；
（4）无色溶液a中一定含有的溶质NaCl；
（5）下列关于溶液和白色沉淀的设想，合理的是C．
A．除去硝酸钡中的硝酸：用白色沉淀A          B．无色溶液a能除去氯化钠中少量的盐酸
C．鉴别盐酸和碳酸钠：用溶液b、c、d．

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