题目内容

某研究性学习小组为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，称取 6.55g 研碎的粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作．记录数据如表：
操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次
剩余固体质量（g） 5.25 4.95 4.35 4.35
请计算：（1）填空：完全反应后生成二氧化碳的质量为
 
．大理石中碳酸钙的质量分数
 
．
（2）某同学为了其他研究需要，另取一定质量的大理石粉与镁粉混合，在氧气中加热至反应完全（杂质不参加反应），测得反应前后质量不变，求大理石粉和镁粉的质量的比值．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）由图表可知，第三次和第四次剩余固体的质量相等，说明，第三次反应已是完全反应．由于生成的气体逸出，所以根据质量守恒定律“参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和”可知，完全反应后生成二氧化碳的质量=反应前碳酸钙的质量-剩余固体的质量；根据碳酸钙高温加热的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出参与反应的CaCO3的质量，然后根据质量分数公式计算即可；
（2）根据CaCO3和Mg在空气中加热的化学方程式和已知条件可知，CaCO3反应放出的CO2的质量等于Mg反应吸收的O2的质量．因此根据方程式得出表示CaCO3和Mg的质量的代数式，再进行比较即可．
解答：解：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为：6.55g-4.35g=2.2g．
设6.55g大理石中含碳酸钙质量为x
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑
100            44
x              2.2g
100
x
=
44
2.2g

x=5g，
大理石中碳酸钙的质量分数：
5g
6.55g
×100%=76%
）方程式可得，反应放出的CO2的质量等于反应吸收的O2的质量，
故设O2的质量=CO2的质量=X，
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑，2Mg+O2
 点燃 
.
 
2MgO，
 100           44    48   32
 原有CaCO3的质量=
100x
44
=
25x
11
，Mg的质量=
48x
32
=1.5x，
又因为大理石中含碳酸钙76%，所以碳酸钙有
25x
11
÷76%≈3x
碳酸钙与镁粉的质量比为3x：1.5x=2：1
碳酸钙和镁粉的质量比为2：1
答案为：（1）2.2g，5g；
（2）2：1
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律进行计算的能力．
练习册系列答案
相关题目
碳及其部分化合物间转化关系如图所示．下列说法中错误的是（　　）
A、固态X俗名“干冰”，常用作制冷剂
B、H2CO3能使紫色石蕊溶液变成红色，说明X具有酸性
C、反应2CuO+C
 高温 
.
 
2Cu+X↑体现碳的还原性
D、X转化CO的反应为X+C
 高温 
.
 
2CO
生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液．现用1000g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量约为多少克？
若用质量分数为18%的氯化钠溶液配制1000g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需18%的氯化钠溶液多少克？需水多少克？
实验室有一瓶保存不当的试剂（如图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．
小华等几位同学很感兴趣，决定对其成分进行探究．
【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？
【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是
 
（填字母序号）．
A． 酸       B．碱       C．盐
【查阅资料】①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性．NaCl溶液呈中性．
③室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下．
物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
溶解度/g361092159.6
【分析】小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是
 
．
【猜想与实验】①可能是Na2CO3溶液；   ②可能是NaOH溶液；   ③可能是NaCl溶液．
（1）小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到干燥的pH试纸上，测得pH=11，他判断该溶液不可能是
 

（2）小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验．
操作步骤实验现象结论及化学方程式
 取样品于试管中，
滴加足量稀盐酸		有
 
猜想①正确，发生反应的化学方程式是
 
【质疑】小华则不同意小强的观点，认为溶液中有Na2CO3还可能有NaOH．小华又进行了以下探究：
步骤现象结论
步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的CaCl2溶液并过滤有
 
生成		溶液中既含Na2CO3，又含有NaOH
步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液溶液变
 
色
【反思与评价】
在小华的探究中，小洋提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案是否可行，并说明理由
 

【理解与应用】（1）氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存．实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：
 
．
（2）取上述瓶中溶液50克，向其中加入足量的氢氧化钡溶液，完全反应后得到1.97克白色沉淀，求上述溶液中碳酸钠的质量分数．（写出计算过程）
自来水是我国目前主要的生活饮用水，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容．
项目 标准
感官指标 无异味、异臭等
化学指标 pH6.5-8.5，铜＜1.0mg?L-1，铁＜0.3mg?L-1，氟化物＜1.0mg?L-1，游离氯≥0.3mg?L-1等
（1）感官指标表现的是自来水的
 
（填“物理”或“化学”）性质；化学指标中的铜、铁是指
 
（填“元素”或“单质”）；若化学指标中的pH=8时，表明自来水呈
 
（填“酸性”“碱性”或“中性”）．
（2）自来水属于
 
（填“纯净物”或“混合物”）；自来水中的游离氯有少量可转变成氯离子，氯离子的符号是
 
．
（3）若要测定自来水的酸碱性强弱，最适宜的是
 
（填字母）．
A．酚酞试液         B．pH试纸        C．石蕊试液
（4）自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯（ClO2）、漂白粉[Ca（ClO）2]、“84消毒液”（ NaClO）等．工业上制取漂白粉的化学方程式为2C12+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，制取“84消毒液”是将氯气通入烧碱溶液中得到，反应原理与漂白粉的制取相似，请写出该反应的化学方程式
 
．
（5）实验室用自来水制取蒸馏水的方法是
 
．
A．吸附         B．沉淀       C．过滤         D．蒸馏
（6）长期饮用蒸馏水
 
（填“利于”或“不利于”）人体健康．
干电池内的黑色固体含有MnO2、ZnCl2、NH4Cl、C（少量）等物质．化学小组欲通过以下流程，分离并回收部分物质．回答相关问题；

（1）干电池工作的工作原理是将
 
能转化为电能；
（2）玻璃棒在操作I中的作用是
 
；
（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及
 
（填图1中字母序号），玻璃棒的作用是
 
；

在过滤时，采用了图2所示的装置，你认为这样做的优点是
 
；
滤液C仍然浑浊，则造成浑浊的原因可能是
 
（填编号）；
A．滤纸破损       B．过滤过程中滤液的液面超过了滤纸的边缘C．滤纸没有紧贴漏斗内壁
（4）固体B常用作催化剂，则B是
 
（填化学式），灼烧一般要在坩埚中进行，将热坩埚从三角架上取下要用
 
（填仪器名称）．此处在空气充分灼烧的目的是
 
；
（5）区分E和F可以用氢氧化钠溶液，微热，产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的
 
试纸变
 
色，则该物质为NH4Cl，它属于化学肥料中的
 
肥．
化学与生活、生产息息相关，请用所学化学知识回答．
（1）H、C、O、Ca、Cl是初中常见的几种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式：
①人体胃液中含有的酸是
 
； ②用作补钙剂的盐是
 
；
③产生煤炉中蓝色火焰的物质是
 
； ④最简单的有机化合物是
 
．
（2）从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质．
①填写图1：
已知：氧化铝是一种两性氧化物，既可以和酸反应又可以和碱反应，生成盐和水．请你写出氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水的化学方程式
 
．
②如图2所示为氯化钠的形成过程，由此可推知：在形成氯化镁时，镁原子和氯原子的个数比为
 
．
完成下列反应的化学方程式，并在括号内注明反应基本类型．
（1）铁丝燃烧
 

（2）氢氧化钠溶液必须密封保存的原因
 

（3）在烧糖醋鱼时常会出现烧焦现象，其主要原因是蔗糖在高温下会分解生成碳和水．试写出其中发生的反应
 
．
写出下列符号的含义：
2Ca2+
 
         nCO
 
．

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