题目内容
工业酒精约含乙醇96%，还常常含有少量甲醇CH3OH．甲醇有酒的气味，是无色易挥发的液体，易燃烧．甲醇有毒，饮用后会使人眼睛失明甚至死亡，绝对禁止饮用工业酒精，绝不允许用工业酒精来配酒出售．乙醇C2H5OH燃烧时生成二氧化碳和水并放出大量的热，故它常用作燃料．请根据题意回答下列问题：
（1）每个乙醇分子中含有 个原子核，乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为 ．
（2）与乙醇结构相似的化合物还有甲醇（CH3OH）、丙醇（C3H7OH）、丁醇（C4H9OH）…等，这类物质称为醇类，则含n个碳原子的醇的化学式为 ．
（3）完全燃烧92克乙醇至少要消耗氧气多少克？
（4）制备这些氧气需要电解多少克水？
（1）每个乙醇分子中含有
（2）与乙醇结构相似的化合物还有甲醇（CH3OH）、丙醇（C3H7OH）、丁醇（C4H9OH）…等，这类物质称为醇类，则含n个碳原子的醇的化学式为
（3）完全燃烧92克乙醇至少要消耗氧气多少克？
（4）制备这些氧气需要电解多少克水？
考点：化学式的书写及意义,元素质量比的计算,根据化学反应方程式的计算
专题：化学式的计算,有关化学方程式的计算,化学用语和质量守恒定律
分析：（1）根据一个乙醇分子的构成和一个原子具有一个原子核进行分析解答．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据所给醇类物质的化学式即可推得含有n个碳原子的醇的化学式；
（3）根据乙醇的质量利用化学反应方程式即可求出消耗氧气的质量进行解答；
（4）水通电可以分解成氢气和氧气，根据反应的化学方程式由氧气的质量可计算出需要水的质量．
（2）根据所给醇类物质的化学式即可推得含有n个碳原子的醇的化学式；
（3）根据乙醇的质量利用化学反应方程式即可求出消耗氧气的质量进行解答；
（4）水通电可以分解成氢气和氧气，根据反应的化学方程式由氧气的质量可计算出需要水的质量．
解答：解：（1）一个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，则一个分子中共含有9个原子．1个原子具有1个原子核，故每个乙醇分子中含有9个原子核；乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8．故填：9；12：3：8；
（2）甲醇的化学式为CH3OH，乙醇的化学式为C2H5OH，丙醇的化学式为C3H7OH，丁醇的化学式为C4H9OH，可以看出醇类物质中都含有OH，氢原子是碳原子个数的2倍加1，所以含n个碳原子的醇的化学式为CnH2 n+l OH，所以本题答案为：CnH2 n+l OH．
（3）设氧气质量为x
C2H6O+3O2
2CO2+3H2O
46 96
92g x
=
x=192g
答：92g乙醇完全燃烧需消耗氧气的质量为192g．
（4）设生成192g氧气，需要电解的水的质量为y
2H2O
2H2↑+O2↑
36 32
y 192g
=
y=216g
答：需要电解的水的质量为216g．
（2）甲醇的化学式为CH3OH，乙醇的化学式为C2H5OH，丙醇的化学式为C3H7OH，丁醇的化学式为C4H9OH，可以看出醇类物质中都含有OH，氢原子是碳原子个数的2倍加1，所以含n个碳原子的醇的化学式为CnH2 n+l OH，所以本题答案为：CnH2 n+l OH．
（3）设氧气质量为x
C2H6O+3O2
| ||
46 96
92g x
| 46 |
| 96 |
| 92g |
| x |
答：92g乙醇完全燃烧需消耗氧气的质量为192g．
（4）设生成192g氧气，需要电解的水的质量为y
2H2O
| ||
36 32
y 192g
| 36 |
| 32 |
| y |
| 192g |
答：需要电解的水的质量为216g．
点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学方程式的计算进行分析问题、解决问题的能力．
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