题目内容
小洁同学为测定钙片中碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g，称量烧杯中剩余物质量为47.8g（不含烧杯质量，假定钙片其它成分不与盐酸反应．）求：（1）稀盐酸中溶质的质量分数．
（2）通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：根据钙片质量、稀盐酸的质量和烧杯中剩余物质量可以计算生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算氯化氢的质量和碳酸钙的质量，进一步可以计算稀盐酸中溶质的质量分数，也可以判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实．
解答：解：（1）设氯化氢的质量为x，碳酸钙的质量为y，
反应生成二氧化碳的质量为：2.5g×4+40.0g-47.8g=2.2g，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 73 44
y x 2.2g
=
=
，
x=3.65g，y=5g，
稀盐酸中溶质的质量分数为：
×100%=9.125%，
答：稀盐酸中溶质的质量分数为9.125%．
（2）每片钙片中碳酸钙的质量为：5g÷4=1.25g，
通过计算可知，钙片中碳酸钙的含量标注属实．
反应生成二氧化碳的质量为：2.5g×4+40.0g-47.8g=2.2g，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 73 44
y x 2.2g
| 100 |
| y |
| 73 |
| x |
| 44 |
| 2.2g |
x=3.65g，y=5g，
稀盐酸中溶质的质量分数为：
| 3.65g |
| 40.0g |
答：稀盐酸中溶质的质量分数为9.125%．
（2）每片钙片中碳酸钙的质量为：5g÷4=1.25g，
通过计算可知，钙片中碳酸钙的含量标注属实．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
相关题目
如图所示的是电解水的实验装置．通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体b．请回答：
人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙．市场上某钙制剂的说明书如图所示，请仔细阅读，并进行计算．