制取漂白粉的化学方程式为:2Ca(OH)2+2Cl2═X+CaCl2+2H2O.其中X是漂白粉的有效成份.X的化学式为( )A．CaOB．HClC．CaClO2D．Ca(ClO)2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．制取漂白粉的化学方程式为：2Ca（OH）₂+2Cl₂═X+CaCl₂+2H₂O，其中X是漂白粉的有效成份，X的化学式为（　　）

A．

CaO

B．

HCl

C．

CaClO₂

D．

Ca（ClO）₂

分析在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．

解答解：根据质量守恒定律反应前后原子个数不变和2Ca（OH）₂+2Cl₂═X+CaCl₂+2H₂O可知，每个X中含有1个钙原子和2个氯原子和2个氧原子，X是氯化钙，化学式是Ca（ClO）₂．
故选：D

点评只要是化学变化，就遵循质量守恒定律，根据化学方程式中反应物和生成物的化学式，可以判断出某种物质的种类．

练习册系列答案

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2．

如图为A、B两种物质的溶解度曲线，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	在0～30℃时，A的溶解度大于B
	B．	30℃时，A、B溶液的溶质质量分数相等
	C．	使A从溶液中结晶，常用蒸发溶剂法
	D．	40℃时150g饱和B溶液降温至10℃，析出40g的B

3．随着条件的改善，许多机关企事业单位已经安装了直饮水机．其主要生产流程如下：

（1）直饮水机是采用“活性炭+超滤层+紫外线”的净水工艺．饮水台饮用水属于混合物（选填“混合物”或“纯净物”）．
（2）①这个分离过程属于物理（选填“物理变化”或“化学变化”）．

9．下列各组离子在pH=14的溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	H⁺、NO₃^-、Fe²⁺、Na⁺		B．	K⁺、Ba²⁺、OH^-、NO₃^-
	C．	Ca²⁺、CO₃^2-、Cl^-、K⁺		D．	Cu²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-

16．分类是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用下表对所学知识进行分类．下列分类错误的是（　　）

选项	A	B	C	D
类别	单质	构成物质微粒	有机化合物	常见的碱
物质	氧气、臭氧	分子、原子、离子	甲烷、乙醇	烧碱、纯碱

6．某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成．点燃该气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变混浊．下列对气体组成的推断错误的是（　　）

	A．	可能只有氢气一种气体		B．	可能三种气体都存在
	C．	可能是甲烷和一氧化碳的混合气体		D．	可能只有甲烷一种气体

13．氯化铵溶液在工农业生产中有着广泛的应用．
某同学向100g水中不断加入固体氯化铵或改变温度，得到相应的溶液①～⑤．
$\stackrel{25℃}{100g水}$$→_{37.2g}^{加入A}$①$→_{4.2g}^{加入A}$②$→_{至60℃}^{升温}$③$→_{9g}^{加入A}$④$→_{至50℃}^{降温}$⑤

资料：氯化铵的溶解度
温度/℃	20	30	40	50	60
溶解度/g	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

试回答：
（1）氯化铵溶液中，溶质是NH₄Cl．
（2）上述溶液①～⑤中，属于饱和溶液的是②⑤．[填序号]
（3）上述溶液①～⑤中，溶质质量分数最大的是④⑤．

10．根据下图回答问题．

（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；制备时选取的发生装置是A（填字母序号，下同）．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；因为氧气不易溶于水，可以用E装置收集．

11．臭氧水是臭氧（O₃）溶入水中制成的，能脱色去臭，还是很好地杀虫、杀菌剂，下列说法错误的是（　　）

	A．	臭氧水是氧化物		B．	1个臭氧分子由3个氧原子构成
	C．	臭氧水是混合物		D．	臭氧和氧气的化学性质不同

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