Question

20．纯碱样品中含有少量氯化钠，为了测定某批样品的纯度，化学兴趣小组取该样品10.0g，全部溶解在50.0g水中，再逐滴加入氯化钙溶液，反应的情况如图所示，在A点时，过滤，得到滤液131.0g．求：
（1）m的值为9g．
（2）样品中纯碱的质量分数？（写出计算过程）．

Answer 1

分析 碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，反应物质量和滤液的质量差即为反应生成碳酸钙的质量，根据碳酸钙的质量可以计算碳酸钠的质量即可解答．

解答 解：（1）反应生成沉淀的质量为：10.0g+50.0g+80g-131.0g=9g，
故填：9．
（2）设碳酸钠的质量为x，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
106           100
 x             9g
$\frac{106}{x}=\frac{100}{9g}$
x=9.54g
样品中纯碱的质量分数：$\frac{9.54g}{10.0g}×$100%=95.4%；
答：样品中纯碱的质量分数95.4%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．