Question

8．现有家庭食用碱样品15g（主要成分Na₂CO₃，其它成分不与酸反应），向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示．
请计算（计算结果保留位0.1%）
（1）食用碱样品中碳酸钠的质量分数．
（2）参加反应的氯化氢的质量．

Answer 1

分析 （1）根据生成气体的质量算出碳酸钠的质量，再用碳酸钠的质量除以样品的质量解答即可；
（2）根据生成气体的质量计算出参加反应的氯化氢的质量．

解答 解：设15g纯碱样品中含Na₂CO₃的质量为x，所用氯化氢的质量为y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑                  
106    73            44
x      y             4.4g
所以，$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g                                 
y=7.3g；
纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数是：$\frac{10.6g}{15g}$×100%=70.7%；
答：（1）纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数是70.7%；（2）参加反应的氯化氢的质量为7.3g．
（第二问可以直接利用质量分数计算，由图可知恰好反应时，需要盐酸的质量为100g，所以参加反应的氯化氢的质量为100g×7.3%=7.3g）．

点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．