题目内容

18．下列物质的分类正确的是（　　）
A．空气、合金都属于溶液B．矿泉水、冰水都属于混合物
C．生石灰、熟石灰都属于氧化物D．含碳化合物都属于有机物

分析 A、根据溶液具有均一稳定的混合物特点考虑；B、混合物是由不同物质组成的物质；C、根据氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物；D、根据有机物的判断方法考虑．

解答 解：A、溶液具有均一稳定的混合物特点，空气属于均一稳定的混合物，属于气态的溶液，合金只要符合均一稳定的混合物，就属于固态的溶液，故A正确；
B、混合物是由不同物质组成的物质，冰水混合物属于纯净物，故B错；
C、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，熟石灰由三种元素组成，不属于氧化物，故C错；
D、含碳化合物不一定属于有机物，例如二氧化碳，故D错．
故选A．

点评 解答本题关键是知道溶液的特点：均一稳定的混合物，熟悉混合物与纯净物的区别：是否有一种物质组成．

练习册系列答案
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8．向一定质量的铁粉和镁粉的混合物中加入一定质量的硝酸银溶液，充分反应后过滤得到浅绿色溶液和滤渣．关于该滤渣和滤液有下列四种说法
①滤渣中有Ag、Fe，滤液只含有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2
②滤渣中有Ag、Fe，滤液中可能含有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3
③滤渣中有Ag、Fe、Mg，滤液只含有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2
④滤渣中只有Ag，滤液只含有Mg（NO3）2
⑤滤渣中只有Ag，滤液只含有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2
以上说法可能正确的有（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种
9．X、Y、Z、W是初中化学常见的元素或物质，X是一种化石燃料的主要成分，相对分子质量为16；Y是地壳中含量最多的元素．Z的原子序数为11；W在元素周期表中位于第3周期，最外层电子数为3．下列说法不正确的是（　　）
A．1个X的分子中含有5个原子
B．Y的单质的化学式是O2
C．Z的氯化物是人体不可缺少的一种化合物
D．X、Y、W三种元素可以形成化合物Na2CO3
6．请回答下列与金属有关的问题．
（1）生铁片与纯铁片相互刻画时，在纯铁片表面会留下划痕；
（2）为了防止铁制品锈蚀，你采取的措施有表面镀保护层等（只要说明一点）；
（3）在炼铁的核心反应3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2中，CO发生了氧化反应；
（4）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡，则滤渣中一定含有的金属是Zn、Cu、Ag．
13．写出下列符号：
名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖
符号
名称钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙
符号
名称水氮气臭氧
符号
3．碳元素是组成物质的基本元素，“碳循环”也是自然界重要的循环，根据所学完成下题：
（1）碳元素形成的单质除金刚石、石墨外，还有一种物质的分子类似足球状，这种物质的化学式为C60，它们都属于单质（选填“有机物”、“无机物”或“单质”）
（2）化石燃料主要包括煤、石油 和天然气，都含有碳元素，其中天然气的主要成分是CH4（写化学式），其完全燃烧的化学方程式是CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（3）CO2常用于灭火，但镁着火不能用 CO2灭火，原因是它们能发生反应，请写出该置换反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
（4）矿石中含碳元素，菱锰矿的成分是碳酸锰（ MnCO3），其中锰元素的化合价为+2．
（5）在 440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程式为3CO2+4Na$\frac{\underline{\;440℃\;}}{高压}$2Na2CO3+C．
10．在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法：

（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．
请回答：
①酚酞溶液的作用是判断反应是否恰好完成；②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是使反应物充分接触，完全反应．
（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的．
①由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为如图2）．
请回答：图2中a点表示的含义是氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；b点溶液中含有的阳离子有Na+、H+（填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是稀盐酸的密度．
（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质．
请用化学方程式表示其变质的原因CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：向氢氧化钠溶液中加适量澄清石灰水，直至刚好不产生沉淀时停止滴加；
过滤除去沉淀，即可得到氢氧化钠溶液．
7．毛巾用久了会变硬变黄，原因之一是：用毛巾洗脸时，自来水中的钙、镁离子与肥皂作用产生沉淀物（沉淀物可溶于酸）吸附于毛巾上．根据要求回答问题：
（1）钙离子可用化学符号表示为Ca2+．
（2）证明自来水是硬水，可使用的试剂是肥皂水，观察到的现象是出现泡沫少，浮渣多．
（3）为避免或减缓毛巾变硬变黄，一种方法是降低自来水的硬度．
①下列水净化的方法，一定可以降低水的硬度的是C；
A．过滤          B．沉降           C．蒸馏           D．吸附
②含CaCl2的自来水，可用碳酸钠处理．处理时反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
（4）要让用久的毛巾变软，日常生活中可采用的一条措施是用食醋浸泡．
8．向装有25g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加5%的Ba（OH）2溶液至过量．有关量的变化情况如图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）．其中肯定错误的是（　　）
A．B．C．D．

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