Question

把8g含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.2g．（Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑）求：
（1）参加反应的锌的质量；
（2）这种锌粒中含锌的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：锌和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出锌的质量分数．

解答：解：质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，烧杯中物质的质量减少了0.2g，即产生氢气的质量为0.2g．
（1）设参加反应的锌的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
x             0.2g

65

2

=

x

6.5g

    x=6.5g．
（2）这种锌粒中含锌的质量分数为

6.5g

8g

×100%=81.25%．
答：（1）参加反应的锌的质量为6.5g；
（2）这种锌粒中含锌的质量分数为81.25%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．