Question

反应前锌粒和稀硫酸的总质量为100克，反应后称得总质量为99.6克，其中剩余锌粒7克，求①参加反应的稀硫酸的质量分数，②反应后溶液的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：反应前后物质的质量差为氢气的质量，根据氢气的质量可求出参加反应的锌的质量、硫酸的质量和生成的硫酸锌的质量，参加反应的硫酸溶液的质量为锌粒和稀硫酸的总质量减去锌的质量，反应后溶液的质量为反应后称得总质量99.6克减去剩余锌粒的质量，然后根据质量分数计算公式计算即可．

解答：解：反应生成氢气的质量：100g-99.6g=0.4g
设参加反应的锌的质量为x，硫酸的质量为y，生成的硫酸锌的质量为z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98    161   2
x   y      z   0.4g

65

x

=

98

y

=

161

z

=

2

0.4g

x=13g，y=19.6g，z=32.2g
①参加反应的稀硫酸的质量分数：

19.6g

100g-13g-7g

×100%=24.5%；
②反应后溶液的质量分数为：

32.2g

99.6g-7g

×100%≈34.8%．
答：参加反应的稀硫酸的质量分24.5%，反应后溶液的质量分数为34.8%．

点评：本题难度不大，根据质量守恒定律求出氢气的质量是关键．