Question

称取铜锌混合粉末共10g，置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时共用去稀硫酸49g，剩余固体3.5g．
请计算：
（1）反应过程中生成氢气的质量是多少？
（2）混合物中锌的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不能和稀硫酸反应；
剩余固体3.5g即为铜的质量，根据铜的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算反应过程中生成氢气的质量和混合物中锌的质量分数．

解答：解：（1）设生成氢气的质量为x，
锌的质量为：10g-3.5g=6.5g，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65             2
 6.5g           x

65

6.5g

=

2

x

，
x=0.2g，
答：生成了0.2g氢气．
（2）混合物中锌的质量分数为：

6.5g

10g

×100%=65%，
答：混合物中锌的质量分数为65%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．